Si una gas contenido en un recipiente rígido a 100 grados centigrados posee una presión de 2 atm, que presión alcanzara el gas si la temperatura aumenta a 473 k?
En resumen
Información que tenemos : T1 : 100°C (debemos pasar estos °C a K) 100 + 273 = 373K P1 : 2atm T2 : 473K P2 : ?
Información que tenemos :
T1 : 100°C (debemos pasar estos °C a K) 100 + 273 = 373K
P1 : 2atm
T2 : 473K
P2 : ?
La formula que se usa para ley de gases cuando hay un cambio (en este caso de temperatura afectando la presión) es P1xV1xT2 = V2xP2xT1
Como en el problema no se usa el volumen lo cancelamos y queda así : P1xT2 = P2xT1
como necesitamos P2 (presión dos o final) despejamos de la ecuación a P2 :
P2 = P1xT2 - - - - - - - - - T1
remplazamos :
P2 = 2atm x 473K = 2, 536atm - - - - - - - - - - - - - - - - - - 373K
las unidades quedan en atm porque el K se cancela con el otro K
espero que te sirva
colaborame siguiendome en mi perfil y eligiendo la respuesta como la mejor.
La formula que se utiliza es la de la ley de Gay LussacP1 / T1 = P2 / T2Lo que se tiene que hacer aquí es un despeje por que necesitas saber la presión 2 del gas por ya tienes la presión 1 y te queda asíP2 = P1T2 / T1Lo…
Respuesta : Explicación : Datos : Formula : Sustitucion : Resultado : T₁ = 100ºC = 373K P₂ = p₁ * T₂ / T₁ P₂ = 2atm * 473K / 373K P₂ = 2. 5092atmP₁ = 2atm P₂ = ? T₂ = 473K.
La presión que alcanzará el gas cuando la temperatura aumenta a 200°C es : 2. 54 atmDatos : T₁ = 100°C = 373 KP₁ = 2 atmT₂ = 200°C = 473 KP₂ = ? Explicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay - Lussac…