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Si 13, 6 g de NH3 y 16, 0 g de O2 reaccionan según la siguiente ecuación sinbalancear :NH3(g) + O2(g) - - > N2(g) + H2O(g)se puede afirmar que esta ecuación química, representa a una reacciónquímica q?

Si 13, 6 g de NH3 y 16, 0 g de O2 reaccionan según la siguiente ecuación sin balancear : NH3(g) + O2(g) - - > N2(g) + H2O(g) se puede afirmar que esta ecuación química, representa a una reacción química que cuando se completa A) se producen 0, 40 mol de N2. B) se producen 20 g de H2O. C) se consumen 0, 67 mol de NH3. D) quedan 0, 30 mol de NH3 sin consumir.

7Natsuo
Química#EcuacionesNivel Básico

Calculadora: Calculadora de ecuaciones de segundo grado

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ax² + bx + c = 0

En resumen

Balanceada la formula queda 4NH₃ + 3O₂⇒ 2N₂ + 6H₂O A. Xmol N2 = 13, 6g NH3 <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%28%20%5Cfrac%7B2mol%20N2%7D%7B68g%20NH3%7D%20%29" /> = 0, 023 mol N2 Xmol N2 = 16g O2 <img src="https://tex.z-dn.net/?

Mejor respuesta

Margloressony
3

Balanceada la formula queda

4NH₃ + 3O₂⇒ 2N₂ + 6H₂O

A.

Xmol N2 = 13, 6g NH3 <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%28%20%5Cfrac%7B2mol%20N2%7D%7B68g%20NH3%7D%20%29" /> = 0, 023 mol N2 Xmol N2 = 16g O2 <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%28%5Cfrac%7B2mol%20N2%7D%7B96g%20O2%7D%29" /> = 0, 34 mol N2

peso moleculas de NH3 = 17 * 4 moles = 68

peso molecular de O2 = 32 * 3 moles = 96

B Xg H2O = 13, 6g NH3 <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%28%20%5Cfrac%7B108g%20H2O%7D%7B68g%20%20NH3%7D%20%29" /> = 21, 6 g H2O

Xg H2O = 16g O2 <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%28%20%5Cfrac%7B108g%20H2O%7D%7B96g%20O2%7D%20%29" /> = 18g H2O

el peso molecular de H2O = 18 * 6 moles = 108

C Xmol NH3 = 16gO2 <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%28%5Cfrac%7B4mol%20NH3%7D%7B96g%20O2%7D%20%29" /> = 0, 67 mol NH3.

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