Cuando 1, 57 moles de o2 reaccionan con H2 para formar h20¿cuantos moles de H2 se consumen en el proceso?
Cuando 1, 57 moles de o2 reaccionan con H2 para formar h20 ¿cuantos moles de H2 se consumen en el proceso? Ecuacion quimica balanceada.
En resumen
1 mol de H₂O 1 mol de H₂ 1, 57 moles O₂· - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - · - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 3, 14 Moles de H₂ 0. 5 mol O₂ 1 mol de H₂O.
Mejor respuesta
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1 mol de H₂O 1 mol de H₂
1, 57 moles O₂· - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - · - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 3, 14 Moles de H₂ 0.
5 mol O₂ 1 mol de H₂O.
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Respuesta 2
Hola.
La ecuación química vendría a ser :
H₂ + O₂⇒ H₂O
Por el método de tanteo, cuentas el número de átomos de Hidrógeno y de oxígeno para ver si coinciden, recuerda que son los mismos antes de la reacción química y después.
Del lado izquierdo tienes 2 hidógenos, y en el lado derecho igual, Para el oxígeno tienes 2 del lado izquierdo y 1 del derecho por lo que no concuerdan.
Una forma de arreglarlo es poniendo (1 / 2) delante del oxígeno :
H₂ + (1 / 2) O₂⇒ H₂O
Multiplico toda la ecuación por 2 y me queda :
2H₂ + O₂⇒ 2H₂O
Ya luego utilizo las proporciones :
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Saludos.
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