Sea la siguiente reacción : CH3OH + CH3Br + LiC4H9 → CH3OCH3 + LiBr + C4H10 Si están presentes 100g de cada uno de los reactivos, calcular cuál es el reactivo limitante y la cantidad sobrante del resto.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Willytkm
En resumen
CH3OH + CH3Br + LiC4H9 → CH3OCH3 + LiBr + C4H10 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol ( relación estequiométrica)Mm CH3OH = 32 g / mol CH3Br = 94. 94 g / mol Li3C4H9 = 64. 06 g / mol1. Calcular moles de cada reactivon = masa / Mmn CH3OH = 100 g / 32 g / mol = 3.
CH3OH + CH3Br + LiC4H9 → CH3OCH3 + LiBr + C4H10 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol ( relación estequiométrica)Mm CH3OH = 32 g / mol CH3Br = 94.
94 g / mol Li3C4H9 = 64.
06 g / mol1.
Calcular moles de cada reactivon = masa / Mmn CH3OH = 100 g / 32 g / mol = 3.
125 molnCH3Br = 100 g / 94.
94 g / mol = 1.
053 molnLiC4H9 = 100 g / 64.
06 g / mol = 1.
561 molReactivo Limitante : CH3Br (menor cantidad de moles y se toma en cuenta la relación estequiométrica para cada compuestos es 1 mol)2.
Calcular cantidad sobrantecompuestos en exceso : CH3OH - LiC4H9moles sobrantes : CH3OH n = 3.
125 mol - 1.
053 mol = 2.
072 molLiC4H9 n = 3.
125 mol - 1.
561mol = 1.
564 mol.
CH3OH + CH3Br + LiC4H9 → CH3OCH3 + LiBr + C4H10 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol ( relación estequiométrica)Mm CH3OH = 32 g / mol CH3Br = 94. 94 g / mol Li3C4H9 = 64. 06 g / mol1.
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