5 reacciones quimicas, señalando cual es el reactivo limitante?
5 reacciones quimicas, señalando cual es el reactivo limitante.
10Sara81
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Lira777
En resumen
El Reactivo Limitante : En unaReacción Química, elReactivo Limitantees el quese consume antesy por lo tantova a limitar la cantidad de los productosque se forman.
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El Reactivo Limitante :
En unaReacción Química, elReactivo Limitantees el quese consume antesy por lo tantova a limitar la cantidad de los productosque se forman.
Por otra parte, losReactivos en Excesoson aquellos que van a sobrar cuando el reactivo limitante se consuma completamente.
Sea la siguiente ecuación :
aX + bY→cZ.
Entonces losreactivos limitantesdependerán de las cantidades de reactivo presentes en la reacción :
b· moles deXa· moles deY→Yes elreactivo limitante.
El concepto de Reactivo Limitante sirve para evitar costes innecesarios : el reactivo más caro será el limitante asegurando que se aprovecha lo máximo posible.
Ejemplos de Reactivo Limitante : Ejemplo 1 : sea la reacción de síntesis del metanol : CO + 2H2→CH3OH.
Si se tienen 3 moles de CO y 5 moles de , calcular cuál es el reactivo limitante y la cantidad de metanol producida.
Calculamos cual es el reactivo limitante : b· moles deX = 2 · 3 = 6a· moles deY = 1 · 5 = 5Como b · moles X > a · moles Y→Yes elreactivo limitante, es decir elH2La cantidad de metanol que se forma será por lo tanto : moles de Z = moles de Y · (c / b) = 5 · (1 / 2) = 2, 5 moles de metanol
Ejemplo 2 : sea la reacción de síntesis de la urea : 2NH3 + CO2→(NH2)2CO + H2OSi tenemos 500 gramos deNH3y 1000 gramos deCO2calculcular cuál es el reactivo limitante y la cantidad de urea producida.
Los pesos moleculares delNH3, CO2y(NH2)2COson 17, 03, 44, 01 y 60, 06 gramos / molSolución : Calculamos en primer lugar cuántos moles hay de cada reactivo : molesNH3 = 500 gramos / 17, 03 gramos · mol - 1 = 29, 36 molesmolesCO2 = 1000 gramos / 44, 01 gramos · mol - 1 = 22, 72 molesCalculamos ahora cual es el reactivo limitante : b· moles deX = 1·29, 36 = 29, 36a· moles deY = 2·22, 72 = 45, 44Como b · moles X < a · moles Y→Xes elreactivo limitante, es decir elNH3Por último calculamos la cantidad de urea producida teniendo en cuenta el reactivo limitante : moles de ureaproducidos = moles deNH3· (1 / 2) = 29, 36 · (1 / 2) = 14, 68 molesPeso urea = moles · peso molecular = 14, 68 · 60, 06 = 881, 68 gramos
Ejercicios de Reactivo Limitante : Ejercicio 1 : Sea la siguiente reacción : CH3OH + CH3Br + LiC4H9→CH3OCH3 + LiBr + C4H10Si están presentes 100 gramos de cada uno de los reactivos, calcular cuál es el limitante y la cantidad sobrante del resto.
Los pesos moleculares delCH3OH, CH3BryLiC4H9son 32, 04, 94, 94 y 64, 06 gramos / mol
Ejercicio 2 : Sea la siguiente reacción : 2Al + Fe2O3→Al2O3 + 2Fe
Si están presentes 100 gramos de cada uno de los reactivos, calcular cuál es el limitante, la cantidad sobrante del resto de reactivos y la cantidad deAl2O3generada.
Los pesos moleculares delAl, Fe2O3yAl2O3son 26, 98, 159, 69 y 101, 96 gramos / mol respectivamente.
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5 reacciones quimicas, señalando cual es el reactivo limitante?
El Reactivo Limitante : En unaReacción Química, elReactivo Limitantees el quese consume antesy por lo tantova a limitar la cantidad de los productosque se forman.
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