Se tienen 800 ml de una disolucion molar de 2, 5 moles de HNO3 y se diluye a 3600 ml de disolucion total ¿cual es la molaridad de la disolucion resultante?
En resumen
Como n = V * M, si el número de moles de soluto se mantiene y sólo añadimos disolvente, tenemos para dos estados V. M = V´. M´ . Es decir M´ = (V / V´) . M . Las unidades de volumen sólo deben ser las mismas, porque se van a eliminar (no hace falta pasar a litros).
Como n = V * M, si el número de moles de soluto se mantiene y sólo añadimos disolvente, tenemos para dos estados V.
M = V´.
M´ . Es decir M´ = (V / V´) .
M . Las unidades de volumen sólo deben ser las mismas, porque se van a eliminar (no hace falta pasar a litros).
Por tanto M´ = (800 / 3600) * 2, 5 = 0, 55 M.
Datos : sto : 126 g sln : 3 L Formula : Hallar moles de slto : HNO pesa 31 g / m Molaridad : .
La masa de NaOH que se debe masar para preparar 500 mL de disolución 0. 1 M es : 2 gLa nueva concentración molar de la disolución es : 0. 07 Explicación : La molaridad es la relación existente entre el número de moles…
La molaridad de la disolución que contiene 8 moles de KOH es : 23. 32 mol / L o 23. 32 MDatos : No. De moles = 8 moles KOHVolume de solución = 343 mL = 0. 343 LExplicación : La molaridad es la relación existente entre…
Mm CH3OH = 42 g / mol1. Calcular volumen en LV = 200 / 1000V = 0. 200 L2. Calcular moles de soluton = m / Mmn = 16 g / 42 g / moln = 0. 380 mol3. Calcular molaridadM = n / V(L)M = 0. 380 mol / 0. 200 LM = 1. 9 molar.
masa NaOH = ? V1 = 400 ml sol C1 = 0. 1 mol / L Si la disolución de NaOH se diluye con agua destilada . V2 = 750 ml C2 = M = ? Mol / L SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula siguiente : C1…