Se tienen 8 litros de gas hidrógeno en condiciones estándar?

A) Usamos la ecuación de los gases ideales : PV = nRT, de ahí despejamos n (moles) : n = PV / RT ; las condiciones estándar son P = 1 atm, T = 273k, nos dan el volumen de 8 Litros, R es la constante de los gases ideales, ésta tiene varios valores, dependiendo las unidades que se usen, la más común y la que utilizaremos es 0.

0820 atm * L / mol * K, ahora que ya conocemos todos los valores reemplazamos :

n = (1atm * 8L) / (0.

0820(atm * L / mol * K) * 273K) = 0.

357 mol.

B) Sabemos que 1 mol de cualquier cosa es igual a 6.

02x10 ^ 23, entonces, si en un mol de existen 6.

02x10 ^ 23 moléculas, ¿Cuantas moléculas habrán en 0.

357 mol?

; usamos una regla de tres :

(0.

357 mol / 1mol) * 6.

02x10 ^ 23 moléculas = 2.

14x10 ^ 23 moléculas de H2.

C) El peso atómico del H2 es aproximadamente dos gramos, esto quiere decir que 1 mol de H2 = 2 gramos H2, de nuevo, utilizamos regla de tres :

(0.

357 mol / 1mol) * 2g = 0.

714g.