1¿Cuantos gramos de Amoniaco (NH3) hay en 12?
1¿Cuantos gramos de Amoniaco (NH3) hay en 12. 5 litros de este gas en condiciones estandar? 2¿Cuantos moles y moleculas hay en 678. 2 gramos de Fe(CLO4)3? 3¿cuantos iones hay en 13. 52 gramos en KI?
En resumen
Hola! 1) 9. 13g de NH3 2) 1. 91 moles y 11. 5x10 ^ 23 moléculas deFe(ClO4)3 3) 0. 98x10 ^ 23 iones de K⁺ + I⁻ Resolución 1) Datos : Densidad del amoniaco a condiciones estándar : 0, 73 g / L Determinamos los gramos en 12. 5L g de NH3 = 0, 73g / L * 12. 5L = 9.
Mejor respuesta
Hola!
1) 9.
13g de NH3
2) 1.
91 moles y 11.
5x10 ^ 23 moléculas deFe(ClO4)3
3) 0.
98x10 ^ 23 iones de K⁺ + I⁻ Resolución
1) Datos :
Densidad del amoniaco a condiciones estándar : 0, 73 g / L
Determinamos los gramos en 12.
5L
g de NH3 = 0, 73g / L * 12.
5L = 9.
13g
2) Datos :
Masa molar Fe(ClO4)3 : 354, 1968g / mol
Número de Avogadro : 6.
022x10 ^ 23 moléculas / mol
Determinamos los moles que hay en678.
2g
mol = 678.
2g * 1mol / 354, 1968g = 1.
91mol
Determinamos los moles que hay en 1.
91mol
moléculas = 1.
91mol * 6.
022x10 ^ 23moléculas / mol = 11.
5x10 ^ 23moléculas
3) Datos : Peso molecular KI : 166g / mol
Número de Avogadro : 6.
022x10 ^ 23iones / mol
Reacción :
KI → K⁺ + I⁻
13.
52g KI * (1mol KI / 166g KI) * (2 mol iones / 1mol KI) * (6.
022x10 ^ 23iones / mol iones) = 0.
98x10 ^ 23iones (K⁺ + I⁻).
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