Se tiene una solucion de acido sulfurico de densidad 1, 198 g / cm³, que contiene 27, 0% en peso de H₂SO calcule (a) la concentracion molar ; (b) la normalidad y (c) la molalidad?

Se tiene una solucion de ácido sulfúrico de densidad 1, 198 g / cm³, que contiene 27, 0% en peso de H₂SO4.

Calcule (a) la concentración molar ; (b) la normalidad y (c) la molalidad Mm H2SO4 = 98 g / mol H2O = 18 g / molFórmulas : M = n / v ; m = n / Kg ; N = eq / V ; d = m / v ; 1 cm³ = 1 mL1.

Calcular masa de la disolución utilizando la densidadm = 1, 198 g x 1000 cm³ ``````````````` ````````````````` 1 cm³ 1 Lm disolución : 1198 g2.

C = 27 % = 27 / 100 = 0.

273. calcular gramos de solutog soluto = 0.

27 x 1198 gg soluto = 323.

464. calcular moles de soluto de H2SO4n = 323.

46 g / 98 g / moln = 3.

3006 moles H2SO45.

Calcular masa solvente masa solución = masa soluto + masa solventemasa solvente = 1198 g - 323.

46 g = 875.

54 g de H2Om solvente = 875.

54 g de H2O / 1000 = 0.

87554 Kg6.

Calcular moles de solventen = 875.

54 g / 18 g / mol = n = 48.

586 moles solvente(a) la concentración molarM = 3.

3006 moles / 1 LM = 3.

3006 molar(b) la normalidadN = M x nº valenciaN = 3.

3006 x 2 N = 6.

6012 normal(c) la molalidadm = 3.

3006 moles H2SO4 / (3.

3006 moles + 48.

586 moles)m = 3.

3006 moles / 51.

887 Kgm = 0.

064 molal.