Expresa en molaridad, normalidad, partes por millon, fraccion molar y molalidad la concentracion de una solucion que contiene 50g de NaCl en 2L de H2O.
En resumen
Molaridad gr = gramos de soluto PM = peso molecular L = litros de soluto gr / PM (50gr) / (58. 43gr / mol) M = - - - - - - - - - - - = - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 0. 0.
Molaridad gr = gramos de soluto PM = peso molecular L = litros de soluto gr / PM (50gr) / (58.
43gr / mol)
M = - - - - - - - - - - - = - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 0.
0. 4278 mol / L L 2L
Normlidad gr = gramos desoluto L = litros de solvente
PE = peso equivalente = PM / especies transferidas donde PM = peso molecular y las especies transferidas son el numero de H + u OH - que pueda aceptar o donar el anión.
En este caso el PE = PM gr / PE (50gr) / (58.
43eq / gr)
N = - - - - - - - - - - - = - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 0.
4278 eq / L L 2L
PPM mg = miligramos L = litros de solvente
en este caso a nosotros nos dan el peso del soluto en gr así que tendremos que transformar a mg con una estequiometría sencilla
50 gr(1000 mg / 1 gr) = 50000 mg soluto 50000 mg
PPM = - - - - - - - - - - - - - - - - - - = - - - - - - - - - - - - - - - - - = 25000 ppm L solvente 2L.