Se tiene un recipiente con 600 litros de gas a una presión de 1 atmósfera a una temperatura de 40°C. ¿Cuál será el volumen que ocupe si la temperatura se mantiene constante y se aumenta la presión a 3. 5 atmósferas?
En resumen
1 atm = 760 mmHg 3. 5 atm = 2660 mmHg V1. P1 = V2. P2 600 l * 760 mmHg = V2 * 2660 mmHg V2 = 600 l * 760 mmHg / 2660 mmHg V2 = 171. 4 litros.
1 atm = 760 mmHg
3.
5 atm = 2660 mmHg V1.
P1 = V2.
P2
600 l * 760 mmHg = V2 * 2660 mmHg
V2 = 600 l * 760 mmHg / 2660 mmHg
V2 = 171.
4 litros.
Las formulas de los compuestos tienen un significado cualitativo y cuantitativo ; lo mismo sucede cuando se presentan medianteecuacionesquímicas las transformaciones que se producen entre unos compuestos para obtener…
P1 / T1 = P2 / T2 P2 = P1 x T2 / T1 = 3 atm x 310 K / 280 K = 3, 32 atm.
El volumen que ocupa los 5 g del gas, al duplicarse su presión es de 2 lts . Para calcular el volumen que ocupa, en litros, con el doble de la presión, manteniendo constante la temperatura se aplica la ley de Boyle V1 *…