Se tiene un recipiente cerrado a 7 mL a 127°C, Si se empieza a calentar el gas hasta que su presión absoluta se duplica, ¿cuál es la temperatura final?
En resumen
La temperatura final del gas cuando se duplica su presión absoluta es : 800 KDatos : P₂ = 2P₁V = 7 mLT₁ = 127°C = 400 KT₂ = ?
La temperatura final del gas cuando se duplica su presión absoluta es : 800 KDatos : P₂ = 2P₁V = 7 mLT₁ = 127°C = 400 KT₂ = ?
Explicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay - Lussac la cual es :
P₁ * T₂ = P₂ * T₁
Reemplazando los datos : P₁ * T₂ = 2P₁ * 400 KT₂ = 2 * 400 KT₂ = 800 K.
Se podría calentar hasta una temperatura de 553 kelvin.
¡Hola! Si : La unidad adoptada por el Sistema Internacional de UnidadesPresión (en atm) y Temperatura (en Kelvin)Tenemos los siguientes datos : P1 (presión inicial) = 2 atmT1 (temperatura inicial) = 27ºC (en Kelvin)TK =…