Se tiene un recipiente cerrado a 7 mL a 127°C, Si se empieza a calentar el gas hasta que su presión absoluta se duplica, ¿cuál es la temperatura final?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Joomaragarrido99
En resumen
La temperatura final del gas cuando se duplica su presión absoluta es : 800 KDatos : P₂ = 2P₁V = 7 mLT₁ = 127°C = 400 KT₂ = ?
La temperatura final del gas cuando se duplica su presión absoluta es : 800 KDatos : P₂ = 2P₁V = 7 mLT₁ = 127°C = 400 KT₂ = ?
Explicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay - Lussac la cual es :
P₁ * T₂ = P₂ * T₁
Reemplazando los datos : P₁ * T₂ = 2P₁ * 400 KT₂ = 2 * 400 KT₂ = 800 K.
La temperatura final del gas cuando se duplica su presión absoluta es : 800 KDatos : P₂ = 2P₁V = 7 mLT₁ = 127°C = 400 KT₂ = ?
Se aplica la Ecuacion de los Gases : PV = nRTRecipiente 1 Recipiente 2 Recipiente 3 (Mezcla de ambos)V₁ = 5 L V₂ = 3 L V₃ = V₁ + V₂ = 8 LP₁ = 2 atm P₂ = 4 atm P₃ = ? AtmT = X T = X T = Xn₁ = y n₂ = z n₃ = n₁ + n₂ = y +…
Se podría calentar hasta una temperatura de 553 kelvin.
¡Hola! Si : La unidad adoptada por el Sistema Internacional de UnidadesPresión (en atm) y Temperatura (en Kelvin)Tenemos los siguientes datos : P1 (presión inicial) = 2 atmT1 (temperatura inicial) = 27ºC (en Kelvin)TK =…
Si la temperatura se triplica, la presión ejercida por el gas es : 0. 33 atmDatos : T₁ = 273 KP₁ = 1 atmT₂ = 3T₁ P₂ = ? Explicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay - Lussac la cual es : P₁ * T₂ = P₂…
Respuesta : Tienes que triplicar a kelvin osea 273x3 seria 819 y sigues la formula que seria P1 = 1atm p2 = ? - - - - - - - - - - - - - = - - - - - - - - - - - - - - T1 = 273 k. T2 = 819kP1 - - - - - x t2 = p2T1Solo se…