Se tiene 600 gramos de azufre de 80 % de pureza . El azufre se somete a oxidación produciéndose SO2. Según reacción : S (s) + O2 (g) - - - SO2 (g) Calcula : a) La cantidad de SO2 producido en gramos. B) El rendimiento, si la producción real de SO2 fue de 540 g.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Dannakao1025
En resumen
A) La cantidad de SO₂ producida según la reacción es : 960 gramosb) El rendimiento de la reacción fue : 56. 25%Datos : 600 g de SPureza de S = 80%Reacción química : S (s) + O₂ (g) = SO₂ (g)Explicación : 1.
A) La cantidad de SO₂ producida según la reacción es : 960 gramosb) El rendimiento de la reacción fue : 56.
25%Datos : 600 g de SPureza de S = 80%Reacción química : S (s) + O₂ (g) = SO₂ (g)Explicación : 1.
Si la pureza del azufre es del 80%, se tiene que : 600 g S → 100% X→80%X = 600 g * 80 / 100X = 480 g de S2.
A partir de los gramos de S se hallan los gramos de SO₂ : 480 g S * (1 mol S / 32 g S)(1 mol SO₂ / 1 mol S)(64 g SO₂ / 1 mol SO₂) = 960 g de SO₂3.
Se halla el rendimiento de la reacción : Rendimiento = (Producción real / producción teórica) * 100Rendimiento = 540 g / 960g * 100Rendimiento = 56.
25%.
A) La cantidad de SO₂ producida según la reacción es : 960 gramosb) El rendimiento de la reacción fue : 56.
320 g S pureza = 90% reacción química : S + O2 → SO2 Calcular : a) g SO2 = ? B) RR = 500g SO2 %R = ? Para resolver el ejercicio se procede a realizar los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :…
Respuesta : moles y gramos . 1. 0937 mol de azufre. Explicación paso a paso : Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar la definición de mol, que expresa que un mol de una sustancia contiene en gramos el…
Respuesta : g = 112. 5 g de SO3Explicación : cuantos gramos de trióxido de azufre se producen cuando 45 gramos de azufre reacciona con el oxigeno atmosférico 2S + 3 O2 → 2SO3Mm S = 32 g / mol SO3 = 80 g / molg SO3 = 45…
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