320g de azufre con 90% de pureza se somete a oxidación produciéndose SO2, según la reacción : S + O2 - - - - > SO2 Calcular : a) La cantidad de SO2 producido en gramos. B) Si la producción real de SO2 fue de 500g, ¿cuál fue el rendimiento?
En resumen
320 g S pureza = 90% reacción química : S + O2 → SO2 Calcular : a) g SO2 = ? B) RR = 500g SO2 %R = ?
320 g S pureza = 90% reacción química : S + O2 → SO2 Calcular : a) g SO2 = ?
B) RR = 500g SO2 %R = ?
Para resolver el ejercicio se procede a realizar los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera : S + O2 → SO2 32 g 32 g 64 g 320g S * 90 g / 100 g = 288 g S a) 288 gS * 64 g SO2 / 32 g S = 576 g SO2 RT rendimiento teórico.
B) %R = RR / RT * 100 %R = 500 gS / 576 g * 100 %R = 86.
80 % .
Respuesta : nununununu.
Es la a. La cantidad de SO2 producido en gramos.
Explicación : primero 600 x 80 / 100 = y encontraras la pureza que es 480 gr después mira la imagen xD.