Se tiene 5?
Se tiene 5. 5 g de un gas desconocido en un recipiente de 3 litros a 27°C y vemos que la presión es de 1, 25 atm. Calcular la masa molecular del gas.
En resumen
Respuesta : Mm = 36. 14 g / mol del gas. Explicación : Se tiene 5. 5 g de un gas desconocido en un recipiente de 3 litros a 27°C y vemos que la presión es de 1, 25 atm. Calcular la masa molecular del gas.
Mejor respuesta
Respuesta : Mm = 36.
14 g / mol del gas.
Explicación : Se tiene 5.
5 g de un gas desconocido en un recipiente de 3 litros a 27°C y vemos que la presión es de 1, 25 atm.
Calcular la masa molecular del gas.
Aplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x Tn = masa / MmV x P = m x R x T MmMm = m x R x T V x PDatos : V = 3 LT = 27 ºc + 273.
15 = 300.
15 Km = 5.
5 gP = 1.
25 atmR = 0.
0821 (L atm / mol K)Mm = 5.
5 g x 0.
0821 (L atm / mol K) x 300.
15 K 3 L x 1.
25 atmMm = 36.
14 g / mol del gas.
Preguntas relacionadas de Química
En un recipiente de 1 Litro, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2, 6 g de un gas?
PV = nRT n = PV⇒ 2 atm× 1 L ⇒ 2 mol = 0, 0812 mol RT 0, 0821atm. L / mol. ºK× 300ºK 24, 63 mol = gramos ⇒ MM = gramos MM mol MM = 2, 6 g 0, 0812 mol MM = 32, 019 g / mol.
1 respuesta 0
En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2, 6 g de un gas?
UtilizasP. V = n. R. T. Y n que seria nro de moles lo reemplazas x g / pm y despejas peso molecular. Reemplazas la ecuacion con los valores y obtienes el resultado.
1 respuesta 0
En un recipiente de 1l, a 2 atm de presion y 300k de temperatura, hay 2, 6 g de un gas?
Solucion. Datos : P = 2atm V = 1 litro T = 300 kelvin w = 2. 6 g Entonces aplicamos la ecuacion general de los gases : Memotecnica : PaVo = RaTo PV = RTn. ■ Donde P : presion V : volumen R : constante universal de los…
1 respuesta 9
Cierta masa de gas ocupa un recipiente de 20?
Respuesta : Explicación :
2 respuestas 3