Se tiene 126 gramos de acido nitrico HNO3 de 200 mililitros y se desea preparar una solución 5 molar a partir de esta como la prepararias? Molaridad.
En resumen
Respuesta : sacamos masa atomica de cada unah = 1 * 1 = 1n = 14 * 1 = 14o = 16 * 3 = 48 = 63g HNO3convertimos las dos unidades a moles y el otro litros126gramos HNO3 * <img src="https://tex.z-dn.net/?
Respuesta : sacamos masa atomica de cada unah = 1 * 1 = 1n = 14 * 1 = 14o = 16 * 3 = 48 = 63g HNO3convertimos las dos unidades a moles y el otro litros126gramos HNO3 * <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B1%20molHNO3%7D%7B63%20gramos%20HNO3%7D%20%3D2%20MOLES%20HNO3" />200 * <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B1%20LITRO%7D%7B1000ML%7D%20%3D0%2C2%20litros" />MOLARIDAD = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7BMOLES%7D%7BLITROS%20%7D" /> = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B2%20MOLES%7D%7B0%2C2%20LITROS%7D" /> = 10 MM1V1 = M2V210molar * 0, 2LITROS = 5MOLAR * V2<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B10%20molar%20%2A%200%2C2%20litros%20%7D%7B5%20molar%20%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%285%20molar%29v2%7D%7B5%20molar%7D" />0, 4 litros = v2.
Peso molecular de HNO3⇒ (PA)H = 1x1 = 1 (PA)N = 14x1 = 14 (PA)O = 16x3 = 48 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - PM(HNO3) = 63 Molaridad(M) = (Gramos / PM) / Litros de solución M = ( 21g / 63g / mol) /…
M1 = 0. 5 V1 = ? M2 = 0. 3 V2 = 500 mL M1 x V1 = M2 x V2 V1 = 0. 3 M x 500 mL ``````````````````````` 0. 5 M V1 = 300 mL / 1000 = 0. 3 L.
1, 3 mol / L x 0, 25 L x 63, 01 g / mol Simplificamos todo y nos da como resultado : 20, 47 gramos ácido nítricoSALUDOS!
Molaridad = moles soluto / litro solucionmoles soluto = masa / PM = 150 g / 63 g / mol = 2, 38 molesMolaridad (M) = 2, 38 moles / 0, 4 l = 5, 95 M.
Respuesta : Explicación : 0. 1moles - - - - - - 1000mlx = - - - - - - - - - - - - - - - - - 250mlx = 0. 025moles solutoMolaridad 0. 1moles / L tiene una pureza del 100%Si la pureza es del 68% entonces sera = n = peso /…