Se requiere preparar 150 ml de solución al 15 % de ácido nitrico diluido y de densidad 1, 11 g / mL. Determine la concentración N. Necesito que me Ayuden por favor, es para hoy que necesito : c.
En resumen
Respuesta : 7, 9NExplicación : 150ml x (1, 11g / 1ml) x (15g ácido / 100g disolución) x (1mol ácido / 63g ácido) x (3equivalentes ácido / 1mol ácido) = 1, 18equivalentesN = (1, 19eq / 0, 150L) = 7, 9N.
Respuesta : 7, 9NExplicación : 150ml x (1, 11g / 1ml) x (15g ácido / 100g disolución) x (1mol ácido / 63g ácido) x (3equivalentes ácido / 1mol ácido) = 1, 18equivalentesN = (1, 19eq / 0, 150L) = 7, 9N.
1, 51g / cm³ esa es la densidad del ácido nítrico. - Densidad relativa(agua = 1) : 1, 4 - Densidad relativa de vapor (aire = 1) : 2, 2.
Respuesta : Explicación : 0. 1moles - - - - - - 1000mlx = - - - - - - - - - - - - - - - - - 250mlx = 0. 025moles solutoMolaridad 0. 1moles / L tiene una pureza del 100%Si la pureza es del 68% entonces sera = n = peso /…
Respuesta : % v - v = ml soluto × 100 ml solucionml soluto = % v - v × ml solucion 100ml soluto (HNO₃) = 10 ml / ml × 175 ml 100ml soluto (HNO₃) = 17, 5 mlExplicación :
Respuesta : a. Masa = 3. 00 g NaOHb. Masa = 3. 24 g de FeCl3c. V(L) = 0. 0126d. N = 2. 64 normalExplicación : a. Con que cantidad de hidróxido sodio debe preparar 50 ml de solución de una concentración 1, 5 NMm NaOH =…
Respuesta : masa = 3. 24 g de FeCl3Explicación : Se requiere preparar 120 ml de solución de una concentración 0, 5 N. Cuantos gramos de cloruro férrico Mm FeCl3 = 162. 2 g / mol1. Calcular PeqPeq. = Mm / nº valenciaPeq.…