Respuesta : a.
Masa = 3.
00 g NaOHb.
Masa = 3.
24 g de FeCl3c.
V(L) = 0.
0126d.
N = 2.
64 normalExplicación : a.
Con que cantidad de hidróxido sodio debe preparar 50 ml de solución de una concentración 1, 5 NMm NaOH = 40 g / mol1.
Calcular PeqPeq.
= Mm / nº valenciaPeq.
= 40 g / mol / 1Peq.
= 40 g / eq.
2. calcular volumen en litrosV = 50 / 1000V = 0.
05 L3.
Calcular nº eq.
Utilizando la fórmula de normalidadN = nº eq.
/ V(L)nº eq.
= 1. 5 nº eq.
/ L x 0.
05 Lnº eq.
= 0. 0754.
Calcular masa de FeCl3nº eq.
= masa / Peq.
Masa = nº eq.
X Peq.
Masa = 0.
075 eq.
X 40 g / eqmasa = 3.
00 g NaOHb.
Se requiere preparar 120 ml de solución de una concentración 0, 5 N.
¿Cuantos gramos de cloruro férrico?
Mm FeCl3 = 162.
2 g / mol1.
Calcular PeqPeq.
= Mm / nº valenciaPeq.
= 162.
2 g / mol / 3Peq.
= 54.
06 g / eq.
2. calcular volumen en litrosV = 120 / 1000V = 0.
120 L3.
Calcular nº eq.
Utilizando la fórmula de normalidadN = nº eq.
/ V(L)nº eq.
= 0. 5 nº eq.
/ L x 0.
120 Lnº eq.
= 0. 06 4.
Calcular masa de FeCl3nº eq.
= masa / Peq.
Masa = nº eq.
X Peq.
Masa = 0.
06 eq.
X 54.
06 g / eqmasa = 3.
24 g de FeCl3c.
Se tiene una solución de 2 g de nitrato de potasio 1, 5 N.
¿Cuál es el volumen de la solución?
Mm KNO3 = 101 g / mol1.
Calcular Peq.
Peq. = 101 g / mol / 1 = 101 g / eq.
2. Calcular nº eq.
Nº eq.
= masa / Peq.
Nº eq.
= 2 g / 101 g / eqnº eq.
= 0. 0193.
Calcular volumen despejando de la fórmula de normalidadN = nº eq.
/ V(L)V(L) = nº eq.
/ NV(L) = 0.
019 nº eq.
/ 1. 5 eq.
/ V(L)V(L) = 0.
0126d.
Se requiere preparar 150 ml de solución al 15 % de ácido nítrico diluido y de densidad 1, 11 g / mL.
Determine la concentración N.
1. Calcular la molaridadM = 10 x % x d MmM = 10 x 15 g / mL x 1.
11 g / mL 63 g / molM = 2.
64 molar2.
Calcular NormalidadN = M x Nº ValenciaN = 2.
64 x 1 ( H⁺ )N = 2.
64 normal.