SE QUEMO UN EXCESO DE OXIGENO CON UNA MUESTRA DE 2. 52 G DE UN COMPUESTO CUYOS COMPONENTES SON C, H, N, O, S, . PRODUCTO DE LA COMBUSTION FUERON 4. 23 G DE CO2 Y 1. 01G DE H20 . POR OTRO LADO OTRA MUESTRA DEL MISMO COMPUESTO, CUYO PESO ERA 4. 14G PRODUJO 2. 11 G DE SO3 Y FINALMENTE OTRA MUESTRA DEL MISMO DE 5. 66G DIO 2. 27 G DE ACIDO NITRICO. CALCULA LA FORMULA EMPIRICA . C = 12 H = 1 O = 16 S = 32 N = 14.
En resumen
Respuesta : FE : C6H7O2NSExplicación : Se quemó un exceso de oxigeno con una muestra de 2. 52 g de un compuesto cuyos componentes son C, H, N, O, S, producto de la combustión fueron 4. 23 g de co2 y 1. 01 g de H2O.
Respuesta : FE : C6H7O2NSExplicación : Se quemó un exceso de oxigeno con una muestra de 2.
52 g de un compuesto cuyos componentes son C, H, N, O, S, producto de la combustión fueron 4.
23 g de co2 y 1.
01 g de H2O.
Por otro lado otra muestra del mismo compuesto, cuyo peso era 4.
14 g produjo 2.
11 g de SO3 y finalmente otra muestra del mismo de 5.
66 g dio 2.
27 g de ácido nítrico.
Calcula la formula empírica.
Mm CO2 = 44 g / mol C = 12 g / mol H2O = 18 g / mol H = 2 g / mol HNO3 = 63 g / mol SO3 = 80 g / molmuestra 1 : 2.
52 g de un compuesto producto de la combustión 4.
23 g de CO2 y 1.
01 g de H2O.
Muestra 2 : 4.
14 g produjo 2.
11 g de SO3 Muestra 3 : 5.
66 g dio 2.
27 g HNO31.
Calcular gramos de C, H, O, N, SMuestra 1gramos de C 44 g CO2 - - - 12 g C 4.
23 g CO2 - - - - x x = 1.
154 g Cgramos de H 18 g H2O - - - 2 g H 1.
01 g H2O - - - - x x = 0.
112 g Hcalcular gramos e O de la muestra 1g O = 2.
52 - 1.
154 g C - 0.
112 g H g O = 1.
254Muestra 2gramos de S 80 g SO3 - - - - - 32 g S 2.
11 g SO3 - - - - - x x = 0.
844 g Sgramos de Sg S = 2.
52 g x 0.
844 g 4.
14 gg S = 0.
514Muestra 3 63 g HNO3 - - - - 14 g N 2.
27 g HNO3 - - - - - x x = 0.
504 g Ncalcular gramos de Ng N = 2.
52 g x 0.
504 g 5.
66 gg N = 0.
2242.
Calcular gramos de Og O = 1.
254 g - 0.
514 g S - 0.
224 g Sg O = 0.
5163.
Calcular moles de cada elemento (n = masa / Mm)n C : 1.
154 g / 16 g / mol = 0.
096 moln H : 0.
112 g / 1 g / mol = 0.
112 moln O : 0.
516 g / 16 g / mol = 0.
032 moln N : 0.
224 g / 14 g / mol = 0.
016 moln S : 0.
514 g / 32 g / mol = 0.
016 mol4.
Dividir cada resultado entre el menor de ellosC : 0.
096 mol / 0.
016 mol = 6H : 0.
112 mol / 0.
016 mol = 7O : 0.
032 mol / 0.
016 mol = 2N : 0.
016 mol / 0.
016mol = 1S : 0.
016 mol / 0.
016mol = 15.
FE : C6H7O2NS.
Mm Zn : 65. 38 g / mol O : 16 g / mol 1. Calcular moles : mol Zn : 1. 010 g `````````````` 65. 38 g / mol mol Zn : 0. 154 mol O : 0. 247 g `````````` 16 g / mol mol O : 0. 154 2. Dividir cada elemento entre el menor de…
Hola Tienes una muestra de Cr (cromo) de 6. 5 g y un total de la mezcla tanto de O (oxigeno) y Cr de 9. 5 g. La diferencia algebraica de estos es de 3 g que seria tu muestra de oxigeno. Entonces : 3g de O x 1mol de O /…
Respuesta : CH3O2NExplicación : Como sabemos que los productos que se obtienen son CO2 y H2O ( además de NO2), sabemos que todo el C que contiene el compuesto CHNO tiene que tener los mismos C que CO2, y a su vez, los…
Respuesta : FE : CO2FM : (CO2)n = (CO2)1 = CO2Explicación : Calcule la formula empírica, la formula verdadera (molecular) de un compuesto cuyo peso molecular es 44 gramos y tiene 23, 3% de carbono y 72, 2% de oxigeno.…