Se queman 10 litros de propano ( C3H8) medidos en c. N formándose dióxido de carbono y agua . Determina el volumen de aire en c. N que será necesario emplear si la composición volumétrica del mismo es del 20 % de oxigeno.
En resumen
Hay que plantear la ecuación balanceada : C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O1 mol de propano reacciona con 5 mol de oxígeno y se obtienen 3 mol de dióxido de carbono y 4 mol de agua. Por otra parte el volumen molar de un gas en condiciones normales de P Y T es 22, 4 litros.
Hay que plantear la ecuación balanceada : C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O1 mol de propano reacciona con 5 mol de oxígeno y se obtienen 3 mol de dióxido de carbono y 4 mol de agua.
Por otra parte el volumen molar de un gas en condiciones normales de P Y T es 22, 4 litros.
Puede plantearse entonces que 22, 4 litros de C₃H₈ (1 mol) reaccionan con 112 litros de oxígeno (5 mol .
22. 4 l / mol).
Con 10 litros de propano reaccionan x litros de O₂ : x = 10 l C₃H₈ .
112 l O₂ / 22, 4 l C₃H₈x = 50 litros O₂Volumen aire = 50 l O₂ .
100 l aire / 20 l O₂V aire = 250 lSon necesarios 250 litros de aire para quemar 10 litros de propano.
C₃H₈ + 5O₂⇒ 3CO₂ + 4H₂O + CALOR.
Veamos. 4 gr de butano (C4H10) se queman con oxígeno O2 para dar CO2 y H2Oprimero se escribe la ecuación de reacción balanceada : 4CO_{2} + 5 H_{2} O " alt = " C_{4} H_{10} + \ frac{13}{2}O_{2} - - > 4CO_{2} + 5 H_{2} O…
