Se queman 4 gramos de Butano con Oxigeno produciendose Dioxido de Carbono y Agua?
Se queman 4 gramos de Butano con Oxigeno produciendose Dioxido de Carbono y Agua. Calcular las masas necesarias. Por favor ayuda!
Se queman 4 gramos de Butano con Oxigeno produciendose Dioxido de Carbono y Agua. Calcular las masas necesarias. Por favor ayuda!
En resumen
Veamos. 4 gr de butano (C4H10) se queman con oxígeno O2 para dar CO2 y H2Oprimero se escribe la ecuación de reacción balanceada : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Veamos.
4 gr de butano (C4H10) se queman con oxígeno O2 para dar CO2 y H2Oprimero se escribe la ecuación de reacción balanceada : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20C_%7B4%7D%20H_%7B10%7D%20%2B%20%5Cfrac%7B13%7D%7B2%7DO_%7B2%7D%20%20--%3E%20%204CO_%7B2%7D%20%20%2B5%20H_%7B2%7D%20O%20%20%20" /> 4CO_{2} + 5 H_{2} O " alt = " C_{4} H_{10} + \ frac{13}{2}O_{2} - - > 4CO_{2} + 5 H_{2} O " align = "absmiddle" class = "latex - formula">luego, sacamos la cantidad de oxígeno necesaria para que la reacción sea completa : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%204grC_%7B4%7D%20H_%7B10%7D%20.%20%5Cfrac%7B1%20mol%20C_%7B4%7DH_%7B10%7D%7D%7B58%20gr%20C_%7B4%7DH_%7B10%7D%7D.%5Cfrac%7B%5Cfrac%7B13%7D%7B2%7D%20mol%20O_%7B2%7D%7D%7B1%20mol%20C_%7B4%7DH_%7B10%7D%7D.%5Cfrac%7B16%20gr%20O_%7B2%7D%7D%7B1%20mol%20O_%7B2%7D%7D%20%3D%207%2C17%20gr%20O_%7B2%7D%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20" />y luego hacemos lo mismo pero con el CO2 y el H2O : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%204grC_%7B4%7D%20H_%7B10%7D%20.%20%5Cfrac%7B1%20mol%20C_%7B4%7DH_%7B10%7D%7D%7B58%20gr%20C_%7B4%7DH_%7B10%7D%7D.%5Cfrac%7B4%20mol%20CO_%7B2%7D%7D%7B1%20mol%20C_%7B4%7DH_%7B10%7D%7D.%5Cfrac%7B44%20grCO_%7B2%7D%7D%7B1%20mol%20CO_%7B2%7D%7D%20%3D%2012%2C13gr%20CO_%7B2%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%204grC_%7B4%7D%20H_%7B10%7D%20.%20%5Cfrac%7B1%20mol%20C_%7B4%7DH_%7B10%7D%7D%7B58%20gr%20C_%7B4%7DH_%7B10%7D%7D.%5Cfrac%7B5%20mol%20H_%7B2%7DO%7D%7B1%20mol%20C_%7B4%7DH_%7B10%7D%7D.%5Cfrac%7B18%20gr%20H_%7B2%7DO%7D%7B1%20mol%20H_%7B2%7DO%7D%20%3D%206%2C20%20gr%20H_%7B2%7DO%20%20%20%20%20" />Y así tienes las 3 cantidades necesarias y producidas al quemar tal cantidad dada de butano.
Saludos : ).
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2OMm C4H10 = 58 g / molAplicar la ley de los gases ideales : V P = n R TR = 0. 0821 ( L atm / mol K)T = 25 ºC + 273. 15 = 298. 15 Kn = ¿? P = 9. 86 x 10⁴ Pa 1 pascal - - - - - - 9. 869E - 6…
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2OMm C4H10 = 58 g / molAplicar la ley de los gases ideales : V P = n R TR = 0. 0821 ( L atm / mol K)T = 25 ºC + 273. 15 = 298. 15 Kn = ¿? P = 9. 86 x 10⁴ Pa 1 pascal - - - - - - 9. 869 x…