El butano c4h10 se quema con oxigeno produciendo dioxido de carbono y agua. Calcula lod gramos de butano que deben quemarse para obtener 100, 0 L de dioxido de carbono, medidos a 25°C y 9, 86x104 Pa.
En resumen
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2OMm C4H10 = 58 g / molAplicar la ley de los gases ideales : V P = n R TR = 0. 0821 ( L atm / mol K)T = 25 ºC + 273. 15 = 298. 15 Kn = ¿? P = 9. 86 x 10⁴ Pa 1 pascal - - - - - - 9. 869E - 6 atmósferas98600 pascal - - - - - - x X = 0.
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2OMm C4H10 = 58 g / molAplicar la ley de los gases ideales : V P = n R TR = 0.
0821 ( L atm / mol K)T = 25 ºC + 273.
15 = 298.
15 Kn = ¿?
P = 9.
86 x 10⁴ Pa 1 pascal - - - - - - 9.
869E - 6 atmósferas98600 pascal - - - - - - x X = 0.
973 atmV = 100, 0 Lcalcular moles despejando de la fórmula de la ley de los gasese idealesn = P · V / R · Tn = (0.
973 atm · 100, 0 L ) / ( 0.
0821 (L atm / mol K) · 298.
15 K)n = 3.
975 moles de CO2calcular moles de butanon C4H1O = 3.
975 mol CO2 x (2 mol C4H1O / 8 mol CO2) n C4H10 = 1.
988 moles2.
Calcular gramos de butano n = m / Mmm = 1.
988 mol x 58 g / molm = 115.
30 g de butano.
C4H10 + 13 / 2 O2 → 4CO2 + 5H2O Mm C4H1O = 58 g / mol 1Kg = 1000 g de C4H10 1. Calcular moles de C4H1O mol C4H1O = 1000 g x 1 mol ````````````` 58 g mol C4H1O = 17. 24 2. Calcular moles de CO2 mol CO2 = 17. 24 mol C4H10…
Veamos. 4 gr de butano (C4H10) se queman con oxígeno O2 para dar CO2 y H2Oprimero se escribe la ecuación de reacción balanceada : 4CO_{2} + 5 H_{2} O " alt = " C_{4} H_{10} + \ frac{13}{2}O_{2} - - > 4CO_{2} + 5 H_{2} O…
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2OMm C4H10 = 58 g / molAplicar la ley de los gases ideales : V P = n R TR = 0. 0821 ( L atm / mol K)T = 25 ºC + 273. 15 = 298. 15 Kn = ¿? P = 9. 86 x 10⁴ Pa 1 pascal - - - - - - 9. 869 x…