La combustión del propano, C3H8, combustible que se usa en artefactos de calefacción, produce dióxido de carbono y vapor de agua según la siguiente ecuación balanceadaC3H8 + 5 O - > 3 CO + 4 H2Oa?

Respuesta : C3H8 + 5 O - > 3 CO + 4 H2Oa.

- ¿qué masa de dióxido de carbono se forma cuando se queman 95, 6 de propano?

Masa molecular C3H8 = 44.

1 g / mol.

Mol de C3H8 = 95.

6 / 44.

41 = 2.

15 Mol.

Cantidad de CO2 - - - - > Por cada 1 mol de propano se forman 3 moles de CO2, por lo tanto : Mol CO2 = 3 * 2.

15 = 6.

45 mol.

GCO2 = 6.

45 * 44.

01 = 284.

21 gb.

- ¿cuántos litros de vapor de agua se producen cuando la combustión utiliza 10 moles de oxígeno?

Por cada 5 moles de oxigeno se producen 4 moles de agua.

Entonces : si tenemos 10 moles de oxigeno se producen 8 moles de agua.

Litros de agua = 8 / mol * 18.

01 g / mol * 1 mL / g = 144 mL.