Se prepara una disolución de 1, 48 L disolviendo 111 g de alcohol etílico (C2H5OH) en suficiente agua. Según los datos, ¿cuál es la molaridad de la solución?
En resumen
Nsto = 111÷46, 02 = 2, 41 mol M = 2, 41 mol ÷ 1, 48 L = 1, 63 mol / L.
Nsto = 111÷46, 02 = 2, 41 mol
M = 2, 41 mol ÷ 1, 48 L = 1, 63 mol / L.
La fórmula de molaridad para este problema es : M = m / (PM * V) Datos : m = 11. 5 gramos de NaOH PM (peso molecular) NaOH = 40. 008 gr / mol V = 1. 5 Litros Entonces : M = 11. 5 gr / (40. 008 gr / mol * 1. 5 L) M =…
Primero calculamos la concentración molar, para esto primero necesitamos calcular la masa de ácido sulfuroso : Densidad = 1. 03 g / mL m = densidad(volumen) m = (1. 03 g / mL)(20 mL) m = 20. 6 g Ahora calculamos la…
Calculemos los moles CuSo1 Cu = 63. 546g Po = 209g Sumamos 209 + 63. 546 = 272. 546g Entonces 1 mol CuPo1 = 272. 546g Pero hay 75 gramos. Dividimos 75 / 272. 546 = 0. 27 moles Como la formula anterior, pedia moles, y el…