Cual es el pH de una solución que se prepara disolviendo 20 mL de ácido sulfuroso y suficiente agua para completar 1L de solución?

Primero calculamos la concentración molar, para esto primero necesitamos calcular la masa de ácido sulfuroso :

Densidad = 1.

03 g / mL

m = densidad(volumen)

m = (1.

03 g / mL)(20 mL)

m = 20.

6 g

Ahora calculamos la molaridad :

PM = 82 g / mol

V = 1 L

M = m / (PM * V)

M = 20.

6 g / ((82 g / mol)(1 L))

M = 0.

2512 mol / L

Ahora si vamos a calcular el pH, como sabemos que es un ácido debil eso significa que no se disocia totalmente, así que debemos conocer la concentración de hidrógenos que cede :

[H + ] = raíz cuadrada(Ka[H2SO3])

Ka = 1.

3 * 10 ^ - 2

[H2SO3] = 0.

2512 mol / L

Calculamos :

[H + ] = 0.

0571 mol / L

Ahora aplicamos la expresión para calcular el pH :

pH = log(1 / [H + ])

Que también puede escribirse como.

PH = - log([H + ])

Calculamos :

pH = 1.

2434

Y así calculamos pH.