Se obtiene una muestra de 27, 6 mL en condiciones estándar de PH3(g), gas utilizado en la obtención de productos químicos ignífugos. A) ¿Cuál es la masa del gas, expresada en miligramos? B) ¿Cuántas moléculas de PH3(g) hay en la muestra?
En resumen
•Condiciones estándares : P = 1atm, T = 0°C = 273. 15K •Gases ideales : P. V = n. R. T n = [ 1atm × (27. 6mL × 1L / 1000mL) ] ÷ ( 0. 082atm. L / mol. K × 273. 15K ) n = 1. 23×10 ^ - 3 mol a) m = 1. 23×10 ^ - 3 mol × 34g / mol × 1000mg / g 》41. 896 ~ 41. 9mg b) 1.
•Condiciones estándares :
P = 1atm, T = 0°C = 273.
15K
•Gases ideales :
P.
V = n.
R. T
n = [ 1atm × (27.
6mL × 1L / 1000mL) ] ÷ ( 0.
082atm.
L / mol.
K × 273.
15K )
n = 1.
23×10 ^ - 3 mol
a) m = 1.
23×10 ^ - 3 mol × 34g / mol × 1000mg / g
》41.
896 ~ 41.
9mg
b) 1.
23×10 ^ - 3 mol × 6.
023×10 ^ 23 moléculas / mol
》7.
408×10 ^ 20 moléculas
Datos extra :
PM(PH3) = 34 g / mol
Número de Avogadro : 6.
023×10 ^ 23 moléculas / mol.
Según la ley de avogadro para los gases, a condiciones estándar, los moles de un gas son proporcionales al volumen que ocupa. Entonces habrían 8 moles. Su concentración en M (moles / litro) sería 1.
Una muestra de gas natural contiene 84% de CH4, 10% de C2H6, 3% de C3H8 y 3% de N2.
Tenemos la masa molecular del oxido nitroso = 44 g Tenemos el número de Avogadro que es una constante = 6, 022 x 10²³ moléculas Tenemos el número de moléculas de oxido nitroso = 4x10²⁰ moléculas Lo convertiremos a…
Pues las condiciones estar a una temperatura de 0 °C (273, 15 K) y una presión absoluta de 100 kPa (0, 9869 atm, 14, 504 psi). Mientras que la versión del NIST es una temperatura de 20 °C (293, 15 K) y una presión…
Usando la formula P·V = n·R·T donde p = presion en atmosferas, v = volumen en litros , n = número de moles , R = constante ( 0, 082) y T = temperatura en kelvin y considerando condiciones estandar como = 1 atm y 273…
Es de 25°C y su temperatura es de 273, 15(0°C).