Ayuda con este ejercicio de química por favor es ejercicio de la ley de gases. ¿Cual es la masa en gramos de 7 litros gas amoniaco utilizando como material prima en muchos fertilizantes? ¿Cuantos átomos de nitrógeno hay en esa muestra? Considere la temperatura y presión estándares.
Usando la formula P·V = n·R·T donde p = presion en atmosferas, v = volumen en litros , n = número de moles , R = constante ( 0, 082) y T = temperatura en kelvin
y considerando condiciones estandar como = 1 atm y 273 kelvin
se averigua la cantidad de moles de NH3 :
1ATM× 7litros = n (lo que queremos averiguar)× 0, 082×273
despejando .
N = 0, 312 moles de NH3
ahora se multiplica dicha cantidad de moles por la masa molecular del NH3
0, 313 mol NH3 × 17, 03gr / mol NH3 = 5, 33gr de NH3
Átomos de nitrógeno : en una molecula NH3 hay 1 atomo de nitrógeno, y 3 de hidrógeno.
Por lo tanto en un mol de moleculas de NH3 tendremos un mol de atomos de N.
1 mol de cualquier tipo de particulas = 6, 02x10²³ partículas.
(en este caso átomos es lo que nos interesa)
Nuestra muestra era de 0, 313 moles no?
Entonces se multiplica 0, 313 moles x 6, 02x10²³ at de N = 1, 88x10²³ at.
De N.