Se mezclaron 25 ml de solución de NH3 al 4. 9% p / p de NH3 de densidad 0. 979 g / ml, con igual volumen de otra solución al 7. 3% p / p de NH3 de densidad 0. 970 g / ml. ¿Cuál es la molaridad de la solución resultante? Resp. : 3. 49 Molar.
En resumen
V1 + V2 = V3 SUPONIENDO VOLUMENES ADITIVOS 25mlsol * (0. 979grsol / mlsol) * (4. 9grNH3 / 100grsol) * (1molN / 17grNH3) + 25mlsol * (0. 970grsol / mlsol) * (7. 3grNH3 / 100grsol) * (1molNH / 17grNH3) = 50ml * M M = (0. 00349mol / ml) * (1000ml / 1lt) = 3. 49M.
V1 + V2 = V3 SUPONIENDO VOLUMENES ADITIVOS
25mlsol * (0.
979grsol / mlsol) * (4.
9grNH3 / 100grsol) * (1molN / 17grNH3) +
25mlsol * (0.
970grsol / mlsol) * (7.
3grNH3 / 100grsol) * (1molNH / 17grNH3) = 50ml * M
M = (0.
00349mol / ml) * (1000ml / 1lt) = 3.
49M.
D = M / V EL PRIMERO SERIA M = D * V M = 1. 12 G / ML * 750 ML = 840 G EL SEGUNDO SERIA V = M / D V = 750 G / 1. 12 G / ML = 670 ML.
Llevar los 8 gr de soluto a moles 8grCaF2(1molCaF2 / 78, 8grCaF2) = 0, 1mol Molaridad = moles de sto / moles de ste M = 0, 1mol / 0, 25L M = 0, 4mol / L.
Molaridad 1 mol Cu(NO3)2 1 1000 mL 65 g Cu(NO3)2 x - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - x - - - - - - - - - - - x - - - - - - - - - - - - - - - = 1. 39 M 187, 56 g Cu(NO3)2 250 mL 1 L Molalidad 1 mol…