Se mezclan 2500 cc de disolución de ácido nítrico 5M con 3, 5 litros de una disolución de ácido nítrico 2M y 1000 cc de agua. La molaridad de la nueva solución resultante es :
En resumen
V = 3. 5 + 2. 5 + 1 = 7 litros Moles = 19. 5 Concentración = 2. 785 M.
V = 3.
5 + 2.
5 + 1 = 7 litros
Moles = 19.
5
Concentración = 2.
785 M.
Divides esos gramos entre el peso equivalente del HNO3 (63, 01g / Eq) y luego ese resultado lo divides entre el volumen en L, en este caso es 1L y eso nos da 0. 1252N. Saludos.
(1, 42g / 1ml) x ( 70g HNO3 / 100g) x (1mol HNO3 / 63g HNO3) x (1000ml / 1L) = 15, 7M.
La molaridad se calcula así : Molaridad = moles soluto / litros solución la podes desarrollar a la fórmula, me refiero a los moles, y te queda así : Molaridad = masa soluto / (masa molar soluto. Litros de solución)…