Se libera una burbuja de 25 ml del tanque de oxigeno de un buzo que se encuentra a una precion de 4atm y a una temperatura de 11°C ¿cual es el volumen de la burbuja cuando está alcanza la superficie del océano donde la presión es de una atmósfera y la temperatura es de 18°c.
En resumen
El volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano es de : V2 = 102. 46 ml .
El volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano es de : V2 = 102.
46 ml .
El volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano se calcula mediante la aplicación de la ley combinada de los gases de la siguiente manera : V1 = 25 ml O2 P1 = 4 atm T1 = 11 ºC + 273 = 284 ºK V2 = ?
P2 = 1 atm T2 = 18ºC + 273 = 291 ºK Ley combinada de los gases : V1 * P1 * T2 = V2 * P2 * T1 Se despeja el volumen V2 : V2 = ( V1 * P1 * T2 ) / (P2 * T1) V2 = ( 25 ml * 4 atm * 291ºK) / (1 atm * 284ºK ) V2 = 102.
46 ml Para consultar puedes hacerlo aquí : brainly.
Lat / tarea / 7903645.
Formulas a emplear (Pinicial·Vinicial) / (Tinicial) = (Pfinal·Vfinal) / (Tfinal)
Condiciones inciales :
V = 25ml = 0, 025L
P = 4atm
Tª = 11ºC + 273K = 284K
cual volumen?
Condiciones finales : P = 1atm y Tª = 18ºC + 273K = 291K
Vfinal = (Pinicial·Vinicial·Tfinal) / (Tinicial·Pfinal)
Vfinal = (4atm·0, 025L·291k) / (284k·1atm) = 0, 102L
Vfinal = 0, 102L.
Datos V1 = 25mL P1 = 4atm T1 = 12°C = 285k V2 = ? P2 = 1atm T2 = 47°C = 320k Ley combinada de los gases (P1×V1) / T1 = (P2×V2) / T2 (P1×V1 ×T2) / (T1 ×P2) = V2 V2 = ( 4atm×25mL×320k) / (285k×1atm) V2 = 112. 28mL.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2 - - - - - - - - > P1V1T2 = P2V2T1V2 = (P1V1T2) / (P2T1)V2 = 4 atm * 25ml * (18 + 273)k entre ( 1 atm * 11 + 273 K)V2 = 102. 46 ml.