Ayudaaaa. Una burbuja de 100. 0 mL de gases calientes a 225 ºc y 180 atm escapa de un volcàn activo. ¿Cuàl es el nuevo volumèn de la burbuja afuera del volcàn donde la temperatura es de - 25 ºc y la presiòn de 0. 80 atm? Por favor, apiadense Jajaja : 'v.
En resumen
V1 = 100. 0 ml T1 = 225 ºC + 273 = 498 ºK P1 = 180 atm V2 = ? T2 = - 25 ºC + 273 = 248ºK P2 = 0.
V1 = 100.
0 ml T1 = 225 ºC + 273 = 498 ºK P1 = 180 atm V2 = ?
T2 = - 25 ºC + 273 = 248ºK P2 = 0.
80 atm SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a la ley combinada de los gases de la siguiente manera : Ley combinada de los gases : V1 * P1 * T2 = V2 * P2 * T1 despejando V2 , resulta : V2 = V1 * P1 * T2 / P2 * T1 V2 = ( 100 ml * 180 atm * 248 ºK) / ( 0.
80 atm * 498ºK ) V2 = 11204.
81 ml V2 = 1.
120481 * 10⁴ ml .
Se expanden los gases contenidos en la burbuja.
Datos V1 = 25mL P1 = 4atm T1 = 12°C = 285k V2 = ? P2 = 1atm T2 = 47°C = 320k Ley combinada de los gases (P1×V1) / T1 = (P2×V2) / T2 (P1×V1 ×T2) / (T1 ×P2) = V2 V2 = ( 4atm×25mL×320k) / (285k×1atm) V2 = 112. 28mL.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2 - - - - - - - - > P1V1T2 = P2V2T1V2 = (P1V1T2) / (P2T1)V2 = 4 atm * 25ml * (18 + 273)k entre ( 1 atm * 11 + 273 K)V2 = 102. 46 ml.
1) P2 = 10. 75 atm . 2) V2 = 121. 08 ml. Para calcular la presión a la cual la muestra ocupará un volumen de 135 ml si la temperatura aumenta a 819ºC, si en condiciones normales de presión y temperatura la muestra del…