QuímicaBásico1 respuestas

AYUDAAA alguien que me ayude con estas 2 preguntas, no entiendo nada y mañana presentoUna muestra de gas ocupa 363 mL a TPN?

AYUDAAA alguien que me ayude con estas 2 preguntas, no entiendo nada y mañana presento Una muestra de gas ocupa 363 mL a TPN. ¿A qué presión esta muestra ocupará 135 mL si la temperatura aumenta a 819 °C? - Una burbuja de 100 mL de gases a 225 °C y 1. 80 atm escapa de un volcán activo. ¿Cuál será el volumen de la burbuja fuera del volcán, si la temperatura es de −5°C y la presión es de 0. 80 atm?

2Malcala123
QuímicaNivel Básico

En resumen

1) P2 = 10. 75 atm . 2) V2 = 121. 08 ml.

Mejor respuesta

4

1) P2 = 10.

75 atm .

2) V2 = 121.

08 ml.

Para calcular la presión a la cual la muestra ocupará un volumen de 135 ml si la temperatura aumenta a 819ºC, si en condiciones normales de presión y temperatura la muestra del gas ocupa 363 ml de volumen, se aplica la ley combinada de los gases P1 * V1 * T2 = V2 * P2 * T1 , despejando la P2 de la siguiente manera : V1 = 363 ml P1 = 1 atm T1 = 0ºC + 273 = 273 ºK V2 = 135 ml P2 = ?

T2 = 819ºC + 273 = 1024 ºK P2 = P1 * V1 * T2 / V2 * T1 P2 = ( 1 atm * 363 ml * 1092ºK ) / ( 135ml * 273ºK ) P2 = 10.

75 atm 2) Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ley combinada de los gases P1 * V1 * T2 = V2 * P2 * T1 , de la cual se despeja el valor del volumen V2 de la siguiente manera : V1 = 100 ml T1 = 225ºC + 273 = 498 ºK P1 = 1.

80 atm V2 = ?

T2 = - 5ºC + 273 = 268 ºK P2 = 0.

80 atm .

P1 * V1 * T2 = V2 * P2 * T1 V2 = ( P1 * V1 * T2 ) / ( P2 * T1 ) V2 = ( 1.

80 atm * 100ml * 268ºK ) / ( 0.

80 atm * 498ºK ) V2 = 121.

08 ml .

Ver todas las preguntas de Química