Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C?
En resumen
P1V1 / T1 = P2V2 / T2 - - - - - - - - > P1V1T2 = P2V2T1V2 = (P1V1T2) / (P2T1)V2 = 4 atm * 25ml * (18 + 273)k entre ( 1 atm * 11 + 273 K)V2 = 102. 46 ml.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2 - - - - - - - - > P1V1T2 = P2V2T1V2 = (P1V1T2) / (P2T1)V2 = 4 atm * 25ml * (18 + 273)k entre ( 1 atm * 11 + 273 K)V2 = 102.
46 ml.
Respuesta : V2 es igual a 28, 816 mlExplicación : Espero haberte ayudado.
Según la fórmula de la Ley deBoyle P1V1 = P2V2, se necesitarían 324 atm. Esto coincide con la Ley, que dice : a mayor presión, menor volumen. Recuerda convertir mL a L : ).
Datos V1 = 25mL P1 = 4atm T1 = 12°C = 285k V2 = ? P2 = 1atm T2 = 47°C = 320k Ley combinada de los gases (P1×V1) / T1 = (P2×V2) / T2 (P1×V1 ×T2) / (T1 ×P2) = V2 V2 = ( 4atm×25mL×320k) / (285k×1atm) V2 = 112. 28mL.
El volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano es de : V2 = 102. 46 ml . El volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano se calcula mediante la aplicación de la ley combinada…