Se ha disuelto 2g de sacarosa C12h22O11 en 50g de agua. Calcular el punto de ebullición y congelación de la solución. A) Tc : 0, 108°C ; Tb : 0, 060°C b) Tc : 0, 208°C ; Tb : 0, 060°C c)Tc : 0, 218 °C ; Tb : 100, 060°C d)Tc : 0, 108°C ; Tb : 100, 060°C Proceso por favor.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Luqui98
Explicación : Kc = Constante molal de congelación del solvente (H2O)Ke = Constante molal de ebullición del solvente (H2O)T°C = Temperatura de congelación del solvente puro que es el aguaT°e = Temperatuea de ebullición del solvente puro que es el aguam = Molalidad de la disolución.
Mm C12H22O11 = 342 g / mol moles = masa / Mm moles de azúcar = 4. 27 g ÷ 342 g / mol = 0. 0125 moles de soluto MASA SOLVENTE = 50 g ÷ 1000 = 0. 05 Kg de agua molalidad = moles soluto ÷ Kg de solvente m = 0. 0125 moles ÷…
Mm C10H22 = 142 g / mol CHCl3 = 119. 37 g / mol 1. Calcular la molalidad m = mol soluto / Kg solvente mol = 15 g / 142 g / mol = 0. 105 mol convertir g en Kg Kg = 455 / 1000 = 0. 455 Kg m = 0. 105 mol / 0. 455 Kg m = 0.…
Respuesta : d) 201, 8 ºC. - Para resolver este ejercicio se emplea la escala de temperatura de grados centígrados, primero, para llegar desde la temperatura de congelación a la de ebullición, pasaría la temperatura de -…
El punto de congelación y de ebullición de la disolución son respectivamente : - 146. 118 ºC y 79. 3308 ºC. El punto de congelación y de ebullición de la solución se calcula mediante la aplicación de las fórmulas…