Calcula el punto de ebullicion y el punto de congelación de una solución de azúcar que contiene 4, 27g de C 12 H 22 O 11 disuelta en 50g de H 2 O.
En resumen
Mm C12H22O11 = 342 g / mol moles = masa / Mm moles de azúcar = 4. 27 g ÷ 342 g / mol = 0. 0125 moles de soluto MASA SOLVENTE = 50 g ÷ 1000 = 0. 05 Kg de agua molalidad = moles soluto ÷ Kg de solvente m = 0. 0125 moles ÷ 0. 05 Kg = 0.
Mm C12H22O11 = 342 g / mol
moles = masa / Mm
moles de azúcar = 4.
27 g ÷ 342 g / mol = 0.
0125 moles de soluto
MASA SOLVENTE = 50 g ÷ 1000 = 0.
05 Kg de agua
molalidad = moles soluto ÷ Kg de solvente
m = 0.
0125 moles ÷ 0.
05 Kg = 0.
25 mol / Kg
PUNTO DE EBULLICION
Δe = m · Ke
Δe = 0.
25 mol / Kg ·0.
52 ºc · mol / Kg
Δe = 0.
13 ºC
Pto.
Ebullicion = 100 ºC + Δe
Pe = 100ºC + 0.
13 ºC = 100, 13 ºC
PUNTO DE CONGELACION
Δe = m · Kc
Δc = 0.
25 mol / Kg ·1.
86 ºc · mol / Kg
Δc = 0.
465 ºC
Pto.
Congelación = 100 ºC + Δc
Pc = 0ºC - 0.
465 ºC = - 0.
465 ºC.
Ebullicion 100 grados centigrados y congelacion 0.
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