Calcula el punto de congelación y de ebullición de una disolución de 15 g de C₁₀ H₂₂ disueltos en 455 g de CHCl₃. El punto de ebullición del CHCl₃ es 61, 2 °C y tiene un Kb de 3, 63 ° / m. El punto de congelación es - 63, 5 °C y tiene un Kf de 4, 68 °C / m.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 6 votos · mejor respuesta de Hanny3223
En resumen
Mm C10H22 = 142 g / mol CHCl3 = 119. 37 g / mol 1. Calcular la molalidad m = mol soluto / Kg solvente mol = 15 g / 142 g / mol = 0. 105 mol convertir g en Kg Kg = 455 / 1000 = 0. 455 Kg m = 0. 105 mol / 0. 455 Kg m = 0. 048 molal 2. Calcular ΔTe = m · Ke ΔTe = 0.
Mm C10H22 = 142 g / mol CHCl3 = 119.
37 g / mol
1.
Calcular la molalidad
m = mol soluto / Kg solvente
mol = 15 g / 142 g / mol = 0.
105 mol
convertir g en Kg
Kg = 455 / 1000 = 0.
455 Kg
m = 0.
105 mol / 0.
455 Kg
m = 0.
048 molal
2.
Calcular ΔTe = m · Ke
ΔTe = 0.
048 m · 3.
63 ºC / m
ΔTe = 0.
174 ºC
3.
Calcular Punto de ebullición = 61.
2 ºc + ΔTe
Pe = 61.
2 ºC + 0.
174 ºC = 61.
374 ºC
4.
Calcular Punto de congelación
ΔTe = Kc · m
ΔTc = 4.
68 ºC / m · 0.
048 m
ΔTc = 0.
224 ºC
Pc = - 63.
5 ºC - ΔTc
Pc = - 63.
5 ºC - ( 0.
224 ºC)
Pc = - 63.
724 ºC.
Respuesta : Mm C10H22 = 142 g / mol CHCl3 = 119.
37 g / molcalcular la molalidadm = mol soluto / Kg solventemol = 15 g / 142 g / mol = 0.
105 molconvertir g en KgKg = 455 / 1000 = 0.
455 Kgm = 0.
105 mol / 0.
455 Kgm = 0.
048 molal calcular ΔTe = m · KeΔTe = 0.
048 m · 3.
63 ºC / mΔTe = 0.
174 ºC 61.
2 ºc + ΔTePe = 61.
2 ºC + 0.
174 ºC = 61.
374 ºCΔTe = Kc · mΔTc = 4.
68 ºC / m · 0.
048 mΔTc = 0.
224 ºCPc = - 63.
5 ºC - ΔTcPc = - 63.
5 ºC - ( 0.
224 ºC)Pc = - 63.
724 ºCExplicación : Espero que te sea te ayuda : 3.
Mm C10H22 = 142 g / mol CHCl3 = 119. 37 g / mol 1. Calcular la molalidad m = mol soluto / Kg solvente mol = 15 g / 142 g / mol = 0. 105 mol convertir g en Kg Kg = 455 / 1000 = 0. 455 Kg m = 0.
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