Se dispone de dos frascos que contienen respectivamente una disolución 0. 75 M deácido sulfúrico (H2SO4) y 3. 00 M de ácido sulfúrico, ¿Qué volumen habrá queemplear de c / u sin añadir agua, para obtener 0. 120 L de solución 1. 5 M. Supongaque hay aditividad de soluciones.
En resumen
A + B = C Balance de masa entrada = salida A + B = 0. 120 0. 75M * A + 3M * B = 1. 5M * C, Balance respecto a la concentracion al acido. 0. 75A + 3(0. 12 - A) = 1. 5 * 0. 120 0. 7A + 0. 36 - 3A = 0. 18 2. 3A = 0. 18 A = 0. 078Lt = 78ml B = 0. 120 - 0. 078 = 0.
A + B = C Balance de masa entrada = salida
A + B = 0.
120
0.
75M * A + 3M * B = 1.
5M * C, Balance respecto a la concentracion al acido.
0. 75A + 3(0.
12 - A) = 1.
5 * 0.
120
0.
7A + 0.
36 - 3A = 0.
18
2.
3A = 0.
18
A = 0.
078Lt = 78ml
B = 0.
120 - 0.
078 = 0.
042Lt = 42ml.
La molaridad es el número de moles de soluto en un litro de disolución. Para preparar la disolución que se propone habrá que tomar 0, 8 mol del ácido y disolverlo en un total de un litro de disolución. La masa molecular…
La ecuación química sería : SO3 + H2O produce H2SO4, como ven esta la ecuación balanceada por lo tanto nos dice, una mol de SO3 reacciona con una mol de agua produciendo una mol de H2SO4 que contiene 98 g, lo que dice…
V soluto = 28mL V disolución = 28 + 120 = 148mL ℅v / v = vsoluto / vdisolución ×100 → 28 / 148 ×100 = 18, 92 %.