Que volumen de una solución 3 molar de ácido sulfúrico se requiere para neutralizar 240 g de hidróxido de sodio en una solución acuosa. Ayúdenme por favor. Me urge.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Cupido12
En resumen
¿Cuántos gramos de Na2SO4 se necesitan para preparar 250 mL de solución de dicha sal, de concentración molar M = 2mol / L? Resp. = 71, 008 g. 2. ¿Cuántos mililitros de solución de H2SO4de concentración molar M = 0, 75 mol / L contienen exactamente 50 gramos de ácido? Resp.
¿Cuántos gramos de Na2SO4 se necesitan para preparar 250 mL de solución de dicha sal, de concentración molar M = 2mol / L?
Resp.
= 71, 008 g.
2. ¿Cuántos mililitros de solución de H2SO4de concentración molar M = 0, 75 mol / L contienen exactamente 50 gramos de ácido?
Resp.
= 679, 911 mL.
3. Se prepara una solución disolviendo 25 mL de solución de HCl al 32% P / P y D = 1, 16 g / mL en suficiente agua destilada hasta alcanzar un volumen de 200 mL Calcular la concentración molar de esta solución.
Resp.
1, 273 mol / L.
4. Se añaden 200 mL de agua destilada a 200 mL de una solución de HNO3de concentración molar 1, 5 mol / L Determinar la concentración molar de la solución resultante.
Resp.
= 0, 750 mol / L.
¿Cuántos gramos de Na2SO4 se necesitan para preparar 250 mL de solución de dicha sal, de concentración molar M = 2mol / L? Resp. = 71, 008 g. 2.
El hidróxido de sodio es NaOH. Su masa molecular es 1·23 + 1·16 + 1·1 = 40 g / mol. Eso quiere decir que 40 g de NaOH es igual a 1 mol. Pero nuestro reactivo no es puro ; tanto solo 99 g de cada 100 g que tomemos serán…
Hola. Primero debes determinar la Masa Molar (mm) y conviertes los ml a Lt (V) H ₂ SO₄ : (H : 1 g / mol x2) + ( S : 32 g / mol) + ( O : 16 g / mol x 4) = 98 g / mol 1 : 200 ml = 0. 2 Lt 2 : 500 ml = 0. 5 Lt Ahora de…
Acido clórico + hidróxido mangánico → clorato mangánico + agua 3 HClO3 + Mn(OH)3 → Mn(ClO3)3 + 3 H2O ácido iodhídrico + hidróxido de francio → yoduro de francio + agua HI + FrOH → FrI + H2O FrI = ioduro de francio +…