Que volumen de una solución 3 molar de ácido sulfúrico se requiere para neutralizar 240 g de hidróxido de sodio en una solución acuosa. Ayúdenme por favor. Me urge.
En resumen
¿Cuántos gramos de Na2SO4 se necesitan para preparar 250 mL de solución de dicha sal, de concentración molar M = 2mol / L? Resp. = 71, 008 g. 2. ¿Cuántos mililitros de solución de H2SO4de concentración molar M = 0, 75 mol / L contienen exactamente 50 gramos de ácido? Resp.
¿Cuántos gramos de Na2SO4 se necesitan para preparar 250 mL de solución de dicha sal, de concentración molar M = 2mol / L?
Resp.
= 71, 008 g.
2. ¿Cuántos mililitros de solución de H2SO4de concentración molar M = 0, 75 mol / L contienen exactamente 50 gramos de ácido?
Resp.
= 679, 911 mL.
3. Se prepara una solución disolviendo 25 mL de solución de HCl al 32% P / P y D = 1, 16 g / mL en suficiente agua destilada hasta alcanzar un volumen de 200 mL Calcular la concentración molar de esta solución.
Resp.
1, 273 mol / L.
4. Se añaden 200 mL de agua destilada a 200 mL de una solución de HNO3de concentración molar 1, 5 mol / L Determinar la concentración molar de la solución resultante.
Resp.
= 0, 750 mol / L.
50g de NaOH(1mol NaOH / 40g de NaOH) = 1. 25 moles de NaOH = soluto 800ml de H2O = 0. 8l de H20 = lt de solucion molaridad = moles de soluto / l de solucion molaridad = 1. 25moles / 0. 8L molaridad = 1. 5625moles /…
Hola. Primero debes determinar la Masa Molar (mm) y conviertes los ml a Lt (V) H ₂ SO₄ : (H : 1 g / mol x2) + ( S : 32 g / mol) + ( O : 16 g / mol x 4) = 98 g / mol 1 : 200 ml = 0. 2 Lt 2 : 500 ml = 0. 5 Lt Ahora de…
La relación es : NaOH + H2SO4 = > sal + agua Es 1 mol es 1. PM ácido = 98 g / mol Moles ácido = 392. 32 / 98 Moles ácido = 4 mol Moles de hidroxido = 4mol Saludos Ricardo Segura.
Acido clórico + hidróxido mangánico → clorato mangánico + agua 3 HClO3 + Mn(OH)3 → Mn(ClO3)3 + 3 H2O ácido iodhídrico + hidróxido de francio → yoduro de francio + agua HI + FrOH → FrI + H2O FrI = ioduro de francio +…