Ayuda por favor?
Ayuda por favor. Se disolvió 260gr de ácido sulfúrico puro en 5LT de solución ¿cual es la normalidad y la molaridad de la solución?
En resumen
Solo te falta el peso del acido sukfúrico que es 98 gramos / mol entonces hallas primero el numero de moles dividiendo 260 gramos de H2SO4 / 98 gramos de de H2SO4 y te da un resultado de 2. 65 moles de H2SO4.
Mejor respuesta
8
Solo te falta el peso del acido sukfúrico que es 98 gramos / mol
entonces hallas primero el numero de moles dividiendo 260 gramos de H2SO4 / 98 gramos de de H2SO4 y te da un resultado de 2.
65 moles de H2SO4.
Y para hallar molaridad es M = n (moles) / V(litro de solución)
entonces sustituyendo, queda 2.
65 moles de H2SO4 / 5 litros = 0.
53 Molar
y la normalidad es el acido sulfúrico tiene 2 Hidrogenos reemplazables
por H2SO4, ves el subindice debajo de la letra H?
98 gramos pesa el sulfurico / 2 = 45 equivalentes
49 eq / 5 Litros = 9.
8 Normal.
Preguntas relacionadas de Química
Calcular la molaridad normalidad y molalidad de una disolucion de acido sulfurico de dencidad 1?
Espero haberte ayudado, cualquier duda preguntame y con gusto te responderé sobre este tema.
1 respuesta 9
HOLA AMIGOS ME AYUDAN CON ESTE PROBLEMA DE NORMALIDADla molaridad de una solucion de H2SO4 es de 4, 5 n / L ¿cual es su NORMALIDAD?
La Normalidad de una solución puede calcularse como : Normalidad = Molaridad * valencia N = M * Ф Donde : Ф : Valencia (números de H en el ácido o números de OH en la base). Como el ácido sulfúricoH2SO4 tiene 2…
1 respuesta 4
¿que molaridad tiene una solucion de acido nitrico, si 400 ml de una solucion contiene 150g de acido?
La molaridad de la solución de ácido nítrico es : 5. 95 MDatos : Masa soluto = 150 g HNO₃Volumen solución = 400 mLExplicación : La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de…
2 respuestas 1