¿que molaridad tiene una solucion de acido nitrico, si 400 ml de una solucion contiene 150g de acido?
¿que molaridad tiene una solucion de acido nitrico, si 400 ml de una solucion contiene 150g de acido?
En resumen
La molaridad de la solución de ácido nítrico es : 5. 95 MDatos : Masa soluto = 150 g HNO₃Volumen solución = 400 mLExplicación : La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo : M = No.
Mejor respuesta
La molaridad de la solución de ácido nítrico es : 5.
95 MDatos : Masa soluto = 150 g HNO₃Volumen solución = 400 mLExplicación : La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución.
De otro modo :
M = No.
Moles soluto / Volumen (L) solución
1.
Se hallan los moles de soluto : 150 g HNO₃ (1 mol HNO₃ / 63 g HNO₃) = 2.
38 moles2.
Se hallan los litros de solución : 400 mL ( 1 L / 1000 mL) = 0.
4 L3.
Se halla la molaridad : M = 2.
38 moles / 0.
4 LM = 5.
95 mol / LPuedes profundizar en el tema en brainly.
Lat / tarea / 10980984.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Mm HNO3 = 63 g / mol
mol = masa / Mm
mol = 150 g / 62 g / mol
mol = 2.
42
V = 400 / 1000 = 0.
400 L
M = mol soluto / V(L)
M = 2.
38 mol / 0.
400 L
M = 5.
95 mol / L.
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