Se desea preparar una solución acuosa de etilenglicol, donde la fracción molar del soluto sea 0. 125. ¿Qué masa de etilenglicol, en gramos se deben mezclar con 955 g de agua? ¿Cuál será la molalidad de la solución?
En resumen
Respuesta : 469. 92 gramos etilenglicolMolalidad = 7. 94Explicación : x (etilenglicol) = 0. 125 955 g H2O * 1 mol H2O / 18 g H2O = 53. 06 mol H2Ofracion molar etilenglicol = mol etilenglicol / (mol H2O + mol etilenglicol) = 0. 125mol etilenglicol / (53.
Respuesta : 469.
92 gramos etilenglicolMolalidad = 7.
94Explicación : x (etilenglicol) = 0.
125 955 g H2O * 1 mol H2O / 18 g H2O = 53.
06 mol H2Ofracion molar etilenglicol = mol etilenglicol / (mol H2O + mol etilenglicol) = 0.
125mol etilenglicol / (53.
06 + mol etilenglicol) = 0.
125mol etilenglicol = 0.
125 (53.
06 + mol etilenglicol)mol etilenglicol = 6.
63 + 0.
125 mol etilenglicolmol etilenglicol - 0.
125 mol etilenglicol = 6.
63mol etilenglicol (1 - 0.
125) = 6.
63mol etilenglicol = 6.
63 / (1 - 0.
125) = 7.
58 7.
58 mol etilenglicol * 62 g etilenglicol / mol etilenglicol = 469.
92 gramos etilenglicolMolalidad = mol soluto / Kg disolventeMolalidad = 7.
58 mol etilenglicol / 0.
955 kgMolalidad = 7.
94.
. . Nota : se debe recordar que si la solución esta dada en mililitros se debe llevar a litros. Fracción Molar : se define como la fracción de moles de cada componente que hay en un mol de solución. Se calcula…
Por formula de molalidad m = donde "moles soluto" se calcula de la siguiente manera por factor de conversión : Puesto que los datos del solvente sólo te los plantea como disolución acuosa (aq) es decir : en presencia de…