Se desea preparar 250 mL de una solución de Ca(OH) 2 1 M a partir de Ca(OH) 2 comercial de una pureza en masa de 85%. Determine el peso de Ca(OH) 2 que necesita para preparar dicha solución. Determine : normalidad, ppm.
En resumen
N = C x V = 1 mol / l x 0, 25 l = 0, 25 molPM Ca(OH)₂ = 74 g / molmasa = 0, 25 mol x 74 g / mol = 18, 5 g puro. Por cada 100 impuro se tienen 85 g puro. Si se desean 18, 5 g puro se necesitan x gramos impuro : x = 18, 5 .
N = C x V = 1 mol / l x 0, 25 l = 0, 25 molPM Ca(OH)₂ = 74 g / molmasa = 0, 25 mol x 74 g / mol = 18, 5 g puro.
Por cada 100 impuro se tienen 85 g puro.
Si se desean 18, 5 g puro se necesitan x gramos impuro : x = 18, 5 .
100 / 85 = 21, 76 g Ca(OH)₂ comercial Se tienen 2 eq / mol por lo queN = 1 mol / l x 2 eq / mol = 2 N1 mol / l x 74 g / mol x 1000 mg / g = 74000 ppm.
IntroducciónLassolucionesenquímica, sonmezclashomogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes…
Lo primero que tienes que hacer es calcular cuantos moles se requieren en la solucion de 250 ml, para esto se puede utilizar una simple regla de 3 donde : 0. 2moles - - - - - 1000ml x moles - - - - - 250 ml - - -…
525ml x (2moles AgNO3 / 1000ml) x ( 169, 87gAgNO3 / 1mol AgNO3) = 178, 36g.