Qué masa en gramos de NaOH sólido comercial con una pureza de 94% será necesario para para preparar una 250mL de solución de NaOH 0. 2M? .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Jessi69
En resumen
Lo primero que tienes que hacer es calcular cuantos moles se requieren en la solucion de 250 ml, para esto se puede utilizar una simple regla de 3 donde : 0. 2moles - - - - - 1000ml x moles - - - - - 250 ml - - - (250x0. 2) / 1000 = 0, 05 moles.
Lo primero que tienes que hacer es calcular cuantos moles se requieren en la solucion de 250 ml, para esto se puede utilizar una simple regla de 3 donde :
0.
2moles - - - - - 1000ml
x moles - - - - - 250 ml - - - (250x0.
2) / 1000 = 0, 05 moles.
X = 0, 05 moles
Ahora que sabemos los moles, necesitamos saber su equivalencia en gramos por lo que necesitaremos la masa molar del NaOH
que es : 40gr / mol
Al multiplicar , los moles con su peso molecular nos entrega su equivalencia en gramos.
40x0, 05 = 2 gramos.
Se requeririan 2 gramos de NaOH.
Pero el problema no termina ahi, el enunciado dice que el compuesto tiene una pureza del 94%, eso significa que tiene un 6% de impurezas.
Por lo que hay que agregar mas NaOH que el que calculamos.
Ahora, para calcular los gramos real que hay que agregar haremos otra regla de 3 donde :
94% - - - - 2gramos
100% - - - x gramos - - - - (100x2) / 94 = 2, 13 gramos.
La respues final serian 2, 13 gramos en 250 ml.
Lo primero que tienes que hacer es calcular cuantos moles se requieren en la solucion de 250 ml, para esto se puede utilizar una simple regla de 3 donde : 0.
Peso Molecular NaOH - - - >40g / mol 1000mL - - - - - - - - - - - - - - - - >0. 10mol 300mL - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - >x 0. 03mol 1mol - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 40g 0. 03 mol - - -…
Si la solución es 3% p / p quiere decir que vamos a tener 3 gr de soluto por cada 100 gr de solución. Entonces si 250 gr es lo que necesitamos, hacemos una regla de tres simple. 100 gr de solución - - - - > 3 gr de…