Qué masa en gramos de NaOH sólido comercial con una pureza de 94% será necesario para para preparar una 250mL de solución de NaOH 0. 2M? .
En resumen
Lo primero que tienes que hacer es calcular cuantos moles se requieren en la solucion de 250 ml, para esto se puede utilizar una simple regla de 3 donde : 0. 2moles - - - - - 1000ml x moles - - - - - 250 ml - - - (250x0. 2) / 1000 = 0, 05 moles.
Lo primero que tienes que hacer es calcular cuantos moles se requieren en la solucion de 250 ml, para esto se puede utilizar una simple regla de 3 donde :
0.
2moles - - - - - 1000ml
x moles - - - - - 250 ml - - - (250x0.
2) / 1000 = 0, 05 moles.
X = 0, 05 moles
Ahora que sabemos los moles, necesitamos saber su equivalencia en gramos por lo que necesitaremos la masa molar del NaOH
que es : 40gr / mol
Al multiplicar , los moles con su peso molecular nos entrega su equivalencia en gramos.
40x0, 05 = 2 gramos.
Se requeririan 2 gramos de NaOH.
Pero el problema no termina ahi, el enunciado dice que el compuesto tiene una pureza del 94%, eso significa que tiene un 6% de impurezas.
Por lo que hay que agregar mas NaOH que el que calculamos.
Ahora, para calcular los gramos real que hay que agregar haremos otra regla de 3 donde :
94% - - - - 2gramos
100% - - - x gramos - - - - (100x2) / 94 = 2, 13 gramos.
La respues final serian 2, 13 gramos en 250 ml.