Se desea efectuar un análisis sobre un gas que se extrajo de una muestra ambiental. Se sabe que podría ser NO, No2 o N2O5. Si se tiene 32. 4g de dicho gas en un recipiente de 6. 72 L en condiciones normales de temperatura y presión. ¿Cual es la identidad del gas que se extrajo?
En resumen
LA RESPUESTA ES N2O5<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B32.4g%7D%7B6.72l%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B22.4l%7D%7B1%20mol%7D%20" /> = 108g / m N2O5 = 108 g / m.
LA RESPUESTA ES N2O5<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B32.4g%7D%7B6.72l%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B22.4l%7D%7B1%20mol%7D%20" /> = 108g / m
N2O5 = 108 g / m.
N2O5
6, 72 = (32, 4x0, 082x273) / (16x5 + 14x2).
Saludos, mira tu problema esta algo confuso, pero así como me lo planteas se ve que es un problema de la ley de Boyle - Mariotte, en esta ley la temperatura es constante y cuando la presión sube el volumen disminuye y…
V1· P1 = V2 · P2 V2 = V1 · P1 ```````````` P2 V1 = 0. 2 cm3 P1 = 100 atm V2 = ? P2 = 1 atm (CNTP) V2 = 0. 2 cm3 · 100 atm. ```````````````````````````` 1 atm. V2 = 20 cm3.
Es de 25°C y su temperatura es de 273, 15(0°C).
El volumen que tenía el gas inicialmente cuando estaba a una presión de 850 Torr es : 339. 29 mLDatos : P₁ = 850 Torr = 1. 12 atmP₂ = 720 mmHg = 0. 95 atmV₂ = 400 mLExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la…