Se debe conseguir que una solucion neutra tras la mezcla de una solucion de acido sulfurico 0, 9 M y 200 mL de hidroxido de aluminio 1, 4 M indica : a. La cantidad de acido sulfurico necesaria. B. la concentracion en %m / v de sulfato de aluminio obtenido en la solucion final AYUDAAA POR FAVORRRRR!
En resumen
HolaTe adjunto el procedimiento. Piensa que para que la solución sea neutra se tiene que formar la sal y no quedar exceso ni de ácido ni de la base. De manera que tendrán que reaccionar los moles justos de ambos. Un saludo.
HolaTe adjunto el procedimiento.
Piensa que para que la solución sea neutra se tiene que formar la sal y no quedar exceso ni de ácido ni de la base.
De manera que tendrán que reaccionar los moles justos de ambos.
Un saludo.
Una solución de acido sulfúrico reacciona con una solución de hidróxido de sodio pafa formar solución de sulfato de sodio y agua. Calcula la cantidad da moles de ácido necesario para reaccionar completamente con una…
138gr / 1L x (1mol / 98gH2SO4) = 1, 4M.
ACIDO CARBONICO = H2CO3HIDROXIDO DE ALUMINIO = Al OHACIDO SULFURICO = H2SO4.
IgualarÁcido sulfúrico + oxido de aluminio = sulfato de aluminio + agua H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + H2OBalancear : 3 H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O.