. Se analizó en el laboratorio una solución de cloruro de potasio KCl y determinó su concentración de 0, 1 M, con una densidad de 1, 01 g / mL, (densidad del KCl 1, 98 g / mL).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Milagrosdaza
En resumen
El ejercicio mencionado, pide identificar el soluto y solvente así como las concentraciones físicas %p / p, % p / v, % v / v y ppm y las químicas como : molaridad (M), molalidad (m), normalidad (N) y fracción molar (soluto y solvente), entonces : 1. Soluto y solvente.
El ejercicio mencionado, pide identificar el soluto y solvente así como las concentraciones físicas %p / p, % p / v, % v / v y ppm y las químicas como : molaridad (M), molalidad (m), normalidad (N) y fracción molar (soluto y solvente), entonces : 1.
Soluto y solvente.
Soluto = KCl.
Solvente = AguA
2.
Concentraciones físicas : %p / p = gSoluto / gSolución * 100gSolución = 500 * 1.
01 = 510 g.
%p / p = 5 / 510 * 100 = 0.
98%%P / v = 5g / 500ml * 100 = 1%% v / v : Vsto = 5 * 2.
1 = 10.
5%V / v = 10.
5 / 500 * 100 = 2.
1%ppm = 5000 mg / 0.
510 L ppm = 9803.
92 ppm.
3. Concentraciones químicas : molaridad (M) = moles de sto / litros de solución.
Moles de sto = 5 / 40 = 0.
125 mol.
Molaridad (M) = 0.
125 / 0.
5 = 0.
25 molar.
Molalidad(m) = Moles de sto / gramos de solución.
Molalidad(m) = 0.
125 / 510 = 0.
00245Normalidad = 1 / 05 = 2 normal.
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