Sabemos que 3, 50 L de un gas contienen 0, 875 mol?
Sabemos que 3, 50 L de un gas contienen 0, 875 mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1, 40 mol. ¿Cual sera el nuevo volumen del gas? (a temperatura y presión constantes).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Elena523
En resumen
T y P = constanteUtilizar la ley de los gases ideales : V x P = n x R x T, donde se debe despejarn ( moles)V = (n x R x T) / P despejar n para relacionar con la Ley de AvogadroV / n = (R x T) / P donde se aplica la Ley de AvogadroV1 / n1 = V2 / n2Datos : V1 = 3. 50 Ln1 = 0.
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T y P = constanteUtilizar la ley de los gases ideales : V x P = n x R x T, donde se debe despejarn ( moles)V = (n x R x T) / P despejar n para relacionar con la Ley de AvogadroV / n = (R x T) / P donde se aplica la Ley de AvogadroV1 / n1 = V2 / n2Datos : V1 = 3.
50 Ln1 = 0.
875 molV2 = ¿?
N2 = 1.
40 molcalcular V2V2 = ( V1 x n1) / n2V2 ( 3.
50 L x 1.
40 mol) / 0.
875 molV2 = 5.
60 Litros.
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