Sabemos que 3, 50 L de un gas contienen 0, 875 mol?
Sabemos que 3, 50 L de un gas contienen 0, 875 mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1, 40 mol. ¿Cual sera el nuevo volumen del gas? (a temperatura y presión constantes).
En resumen
T y P = constanteUtilizar la ley de los gases ideales : V x P = n x R x T, donde se debe despejarn ( moles)V = (n x R x T) / P despejar n para relacionar con la Ley de AvogadroV / n = (R x T) / P donde se aplica la Ley de AvogadroV1 / n1 = V2 / n2Datos : V1 = 3. 50 Ln1 = 0.
Mejor respuesta
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T y P = constanteUtilizar la ley de los gases ideales : V x P = n x R x T, donde se debe despejarn ( moles)V = (n x R x T) / P despejar n para relacionar con la Ley de AvogadroV / n = (R x T) / P donde se aplica la Ley de AvogadroV1 / n1 = V2 / n2Datos : V1 = 3.
50 Ln1 = 0.
875 molV2 = ¿?
N2 = 1.
40 molcalcular V2V2 = ( V1 x n1) / n2V2 ( 3.
50 L x 1.
40 mol) / 0.
875 molV2 = 5.
60 Litros.
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Hola¿en condiciones normales de temperatura y presion un mol de cualquier gas ocupa un volumen de?
Depende del gas si esun gas ideal (Es un gas que no me especifican el nombre o es una mescla de gases por ejemplo el aire) el volumen que ocupa en condiciones normales es de un litro, si es un gas real (un gas que me…
1 respuesta 10
Si permanece la temperatura constante y aumentamos la presion sobre un gas aumenta su volumen , alguien sabe?
Tenemos laley de charlesque dice. "A temperatura constante el volumen es inversamente proporcional a la presión" Entonces si unoaumenta, el otrodisminuye. Entonces al aumentar la presión su volumen disminuye.
1 respuesta 7
Si permanece la temperatura constante y aumentamos la presion sobre un gas aumenta su volumen , ayuda porfa?
Falso, ya que a mayor presion se ejerce una fuerza compresora y seria disminuir el volumen, : ).
1 respuesta 4
Si permanece la temperatura constante y aumentamos la presion sobre un gas aumenta su voluunmen?
Falso, el volumen del gas disminuye.
1 respuesta 10