QuímicaBásico17 de diciembre de 20251 respuestas

Quien me ayuda con estos ejercicios?

Quien me ayuda con estos ejercicios? Por favor los necesitos 1) El oxido nítrico NO y oxigeno forman dióxido de nitrógeno NO2. Cuantos moles de NO se formaran por la reacción completa de 0, 254 mol de O2 2 NO (g) + O2 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 2 NO2 (g) 2) El fluoruro de hidrogeno esta presente en los gases refrigerantes, en un proceso se trata 6 Kg de CaF2 con un exceso de H2SO4 y se produce 2, 86 Kg de HF. Calcule el % de rendimiento de HF. CaF2 + H2SO4 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - CaSO4 + 2HF 3) El titanio esta presente en las armazones de bicicletas y se obtiene por la reacción de cloruro de titanio (IV) con magnesio, fundido entre 950 y 1150 ºC, en una operación industrial se hace reaccionar 454 Kg de TiCl4 con 107 Kg de Mg. Calcule el rendimiento teórico de Ti en gr. TiCl4 (g) + 2 Mg (l) - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Ti(s) + 2 MgCl (l) 4) El vanadio metálico es usado en aleaciones de acero y se obtiene al hacer reaccionar oxido de vanadio (V) con calcio a temperaturas elevadas. Si se hace reaccionar 1740 Kg de V2O5 con 196 Kg de calcio. Calcule el % de rendimiento si se obtiene 803 gr de Vanadio 5 Ca + V2O5 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 5 CaO + 2V 5) La nitroglicerina C3H5N3O9 es un explosivo muy potente. Cual es la máxima cantidad de oxigeno O2 en gr que se obtiene a partir de 200gr de nitroglicerina, calcule el % de rendimiento de esta reacción si se encuentra que la cantidad de O2 producida fue 6, 55 gr 4 C3H5N3O9 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 6 N2 + 12 CO2 + 10 H2O + O2 6) Se requiere determinar la riqueza en carbonato de calcio en una cantera ubicada en el estado Yaracuy, para ello se toma una muestra de 32g de piedra caliza y la misma se hacen reaccionar con una disolución de acido clorhídrico 2M, gastándole 246ml. La reacción produce oxido de carbono, cloruro de calcio y agua. Calcule. El % de carbonato de calcio en la muestra. CaC03 + 2 HCl - - - - - > CO2 + CaCl2 + H2O.

6Bebu123

Química Nivel Básico

En resumen

Ejercicio 1. La reacción que se indica es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=2NO%28g%29%20%2B%20O_2%28g%29%5C%20%5Cto%5C%202NO_2%28g%29" /> Para poder determinar los moles de NO que se necesitan y los moles de <img src="https://tex.z-dn.net/?

Mejor respuesta

P7umimarsarimene1 feb 2026

Ejercicio 1.

La reacción que se indica es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=2NO%28g%29%20%2B%20O_2%28g%29%5C%20%5Cto%5C%202NO_2%28g%29" />

Para poder determinar los moles de NO que se necesitan y los moles de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=NO_2" /> que se producen, a partir de los moles de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=O_2" /> que se indican, debemos aplicar estequiometría :

Como la estequiometría es la misma podemos afirmar que se necesitarán 0, 508 mol de NO y se producirán 0, 508 mol de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf%20NO_2" />.

Ejercicio 2.

La reacción que se produce es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CaF_2%20%2B%20H_2SO_4%5C%20%5Cto%5C%20CaSO_4%20%2B%202HF" />

Si calculamos las masas moleculares de las sustancias implicadas, a partir de las masas atómicas :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=CaF_2" /> : 1·40 + 2·19 = 78 g / mol.

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_2SO_4" /> : 2·1 + 1·32 + 4·16 = 98 g / mol.

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=CaSO_4" /> : 1·40 + 1·32 + 4·16 = 136 g / mol

HF : 1·1 + 1·19 = 20 g / mol

Según la reacción, 78 kg de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CaF_2" /> deberían producir 2·20 = 40 kg de HF.

Esta relación es constante :

[img = 10]

Esto quiere decir que se deberían producir 3, 06 kg de HF para que el rendimiento fuera del 100%.

Como se han producido 2, 86 kg :

[img = 11]

Los ejercicios 3, 4 y 5 son análogos al ejercicio 2.

Ejercicio 6.

En primer lugar vamos a calcular qué moles de HCl han reaccionado, usando los datos de concentración y volumen de la disolución de ácido usados :

[img = 12]

A partir de la estequiometría de la reacción : [img = 13] podemos calcular cuántos moles de CaCO_3 están contenidos en los 32 g de la muestra (M) :

[img = 14]

Dado que la masa molecular del [img = 15] es 100 g / mol :

[img = 16]

Ahora calculamos la riqueza de la muestra :

[img = 17].

SE HACEN REACCIONAR 29g DE CARBONATO DE SODIO CON EXCESO DE HIDRÓXIDO DE CALCIO, SE OBTIENE 25?

Mm Na2CO3 = 106 g / mol Mm CaCO3 = 100 g / molMm Ca(OH)2 = 74 g / mol g CaCO3 = 29 g x 1 mol / 106gx 100 g / 1mol = 27. 35 g (rend. Teórico)% rend. = rend. Práctico / rend. Teórico x 100% rend. = 25. 7 g / 27. 35 g x…

1 respuesta 3

Cuando el carbonato de calcio reacciona con el ácido clohídrico, se obtienen cloruro de calcio, dióxido de carbono, gas y aguaA) Calcula el volumen de Co2, en condiciones normales, formando cuando rea?

CaCO3 + 2HCl - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - CaCl2 + CO2 + H2O 100 g 22, 4 L Según la estequiometría de la reacción, en CN se han producido 22, 4 L de CO2 CaCO3 + 2HCl - - - - - - - - - - - - - - - - - - -…

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El oxido de calcio reacciona con el acido clorhidrico produciendo cloruro de calcio y agua?

Datos : masa CaCl2 = ? G 100 g CaO pureza = 97% Solución : Planteamiento de la reacciona química : CaO + HCl→ CaCl2 + H2O Se procede a hacer el balanceo : CaO + 2 HCl→ CaCl2 + H2O 56 g 111 g pesos moleculares : CaO→ Ca…

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