Se hacen reaccionar 10?
Se hacen reaccionar 10. 00g de oxido de aluminio con exceso de acido clorhidrico y se obtienen 25. 0 g de cloruro de aluminio . Calcula el rendimiento de la reaccion.
Se hacen reaccionar 10. 00g de oxido de aluminio con exceso de acido clorhidrico y se obtienen 25. 0 g de cloruro de aluminio . Calcula el rendimiento de la reaccion.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 10 votos · mejor respuesta de Adamaris203
En resumen
Respuesta : 101, 96g de Al2O3 - - - - - - - - - - - 266, 68g de AlCl310, 0g de Al2O3 - - - - - - - - - - - - - - - - x = 26, 155g de AlCl3% = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B25%2C0g%20de%20AlCl3%7D%7B26%2C155g%20de%20AlCl3%7D%2A100%3D%2095%2C58%25" />.
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AL2O3 + 6HCL - - - -.
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Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
• Reacción balanceada : Al2O3 + 6 HCl - - > 2 AlCl3 + 3 H2O • Porcentaje de rendimiento : % r = ( r. Real / r. Teorico ) × 100 • Rendimiento Teórico : 10g Al2O3 × 1mol / 101. 96g × 2molAlCl3 / 1molAl2O3 × 133. 34g /…
Los litros de hidrógeno que se obtienen cuando reaccionan 0. 75 mol de aluminio son : 25. 18 LDatos : T = 273 KP = 1 atmReacción química : 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂Explicación : 1. A partir de los moles de aluminio se…
Respuesta : % rend. = 50. 42 %Explicación : Para obtener yoduro de aluminio se hacen reaccionar yodo y aluminio metálico. Si a partir de 5 g de yodo y 5 g de aluminio se obtuvieron 2. 667 g de compuesto. Calcule el…