En una experiencia se someten al calentamiento 7. 4gr de carbonato de calcio ¿Cuantos gramos de óxido de calcio se obtiene si el rendimiento de la reaccion fue el 78%? CaCO3 - - > CaO + CO2 Ayuda por favorse.
En resumen
La masa en gramos de óxido de calcio (CaO) que se obtiene si el rendimiento de la reacción fue el 78% es de 3. 23 g CaO .
La masa en gramos de óxido de calcio (CaO) que se obtiene si el rendimiento de la reacción fue el 78% es de 3.
23 g CaO .
La masa en gramos de óxido de calcio (CaO) que se obtiene se calcula mediante los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química proporcionada de la siguiente manera : 7.
4 g CaCO3 g CaO = ?
R = 78% Reacción química balanceada : CaCO3 → CaO + CO2 100g 56 g 44 g 7.
4 g CaCO3 * 56 g CaO / 100 g CaCO3 = 4.
144 g CaO Rend teórico Fórmula de rendimiento %R : %R = Rend real / Rend teórico * 100 Se despeja el rend real : Rend real = %R * Rend teórico / 100 Rend real = 78% * 4.
144 gCaO / 100 Rend real = 3.
23 g CaO.
Partiendo de la relación que tiene lamasa en la reacción : CaCO3 - - - - - - - > CaO(s) + CO2(g) se sabe que si se trabaja con un rendimiento total es decir del 100% 100. 1 gr / mol de CaCO3 se obtiene con56, 1 g / mol…
Fórmulan = g / mm, mol ( n ) = xgramos = 200 gMasa molar de CaCO3 = 100 g / mol, Reemplazarn = g / mmn = 200 g / 100 g / moln = 2 mol, Respuesta, se obtienen 2 mol.
Respuesta : Explicación : Para calcular el número de moles primero necesitas obtener la masa de todo el compuesto, para ello buscas en la tabla periódica la masa atómica de cada elemento. Ca = 40. 07C = 12. 01O = 16. 00…